【文章內(nèi)容簡介】 粉碎，目的是__________________________________________________________________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化________，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是____________________和____________________。(3)沉淀混合物為____________和____________(填化學(xué)式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是________(填字母)。A．電解法　　　　　　　　 B．氧氣還原法C．碳還原法 D．分解法【解析】(1)將菱鎂礦粉碎可以增大與酸液的接觸面積，進(jìn)而提高酸浸速率和轉(zhuǎn)化率。(2)因?yàn)榱怄V礦中含有FeCO3，經(jīng)過酸浸之后生成Fe2＋，然后通入Cl2氧化為Fe3＋，然后再沉淀；如果采用硝酸作氧化劑，反應(yīng)會產(chǎn)生NO2氣體，另外過量的硝酸產(chǎn)生雜質(zhì)離子NO不易除去。(3)經(jīng)過氧化后，溶液中含有Al3＋、Fe3＋和Mg2＋，加入MgO可以促進(jìn)Al3＋和Fe3＋的水解，進(jìn)而生成沉淀，沉淀為Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)制取金屬鎂時，采用電解熔融MgCl2的方法，故選A項(xiàng)。答案：(1)提高酸浸速率　(2)Fe2＋　會產(chǎn)生污染性氣體NOx　會引入雜質(zhì)離子NO(3)Al(OH)3　Fe(OH)3　(4)A【加固訓(xùn)練——拔高】1．硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途。某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCOMgSiOCaMg(CO3)Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)A的工藝流程如圖：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH請回答下列問題：(1)濾液Ⅰ中所含陰離子主要是________；可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。(2)試劑B為________；“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有__________________________________________________________________________________________________________________ (要求寫出兩條措施)。(3)濾液Ⅱ所含金屬離子為________________，調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要是為了除去________。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比混合制備Mg(ClO3)2，簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：___________________________________________________?！窘馕觥?1)MgCOMgSiOCaMg(CO3)Al2O3和Fe2O3中氧化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)，故堿浸后的濾液Ⅰ中含有AlO和OH－，最終制得的金屬A是Al，Al有3個電子層，最外層電子數(shù)為3。(2)浸出時，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來分析判斷。(3)依據(jù)表格中pH得知，最先調(diào)pH至完全析出氫氧化鐵沉淀。答案：(1)AlO、OH－　(2)鹽酸　升溫、攪拌或適當(dāng)增大酸的濃度(任寫兩種即可)(3)Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋　Fe3＋(4)①2NaClO3＋MgCl2===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓②在相同溫度下，NaCl的溶解度較小，最先析出，Mg(ClO3)2留在溶液中，通過蒸發(fā)結(jié)晶可得2．已知：Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3NMgO和N2。Mg3N2容易與水反應(yīng)。(1)某實(shí)驗(yàn)探究小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：Ⅰ.假設(shè)： 固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.假設(shè)：________；Ⅲ.假設(shè)：____________________。(2)該小組通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證Mg在NO2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)。①實(shí)驗(yàn)裝置連接的順序?yàn)開_______(填字母序號)；②裝置B中盛裝的試劑可以是________ (填字母)；a．濃硫酸　　　　　　b．堿石灰c．無水CaCl2 D．五氧化二磷③確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： 產(chǎn)物中存在Mg3N2：_________________________________。(4) g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量， g，產(chǎn)生N2的體積為1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。【解析】(1)根據(jù)已知的Mg在NO2中燃燒產(chǎn)物的可能性分析判斷，Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2；Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2。(2)①A中銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，用B中干燥劑干燥后，通入硬質(zhì)玻璃管C中與鎂粉反應(yīng)，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮?dú)?，為確保C中無水蒸氣，在C和E之間也應(yīng)連接吸水干燥裝置，故裝置的連接順序?yàn)锳BCBED；②二氧化氮不能使用堿性干燥劑來干燥，U形管裝的是固體干燥劑，故盛放的干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷等，選c、d；③從C中導(dǎo)出的氣體通過NaOH溶液吸收NO2后，仍有氣體將D中試劑瓶中的水壓入燒杯中，則確定產(chǎn)物中有N2生成。(3)Mg3N2能與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣是具有刺激性氣味的堿性氣體，所以取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，則證明產(chǎn)物中有Mg3N2。(4) mol，設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)鎂原子守恒得：3x＋y＝ mol，根據(jù)固體質(zhì)量得：100x＋40y＝ g，解得：x＝，y＝； L247。 Lmol－1＝ mol，綜上分析反應(yīng)物為Mg和NO2，生成物為Mg3NMgO和N2，且物質(zhì)的量之比為1∶8∶1，所以化學(xué)方程式為11Mg＋4NO2Mg3N2＋8MgO＋N2。答案：(1)Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2(2)①ABCBED?、赾d　③D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中(3)取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(4)11Mg＋4NO2Mg3N2＋8MgO＋N2考點(diǎn)三　鋁及其化合物的性質(zhì)(命題指數(shù)★★★★★)一、鋁1．鋁的結(jié)構(gòu)、存在：鋁元素位于元素周期表中的第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要以化合態(tài)形式存在。2．鋁的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)密度質(zhì)地延展性、導(dǎo)電性、傳熱性銀白色有金屬光澤固體較小柔軟良好：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Al＋3O22Al2O3②2Al＋3Cl22AlCl3③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng))4．鋁的用途：純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。二、氧化鋁、氫氧化鋁1．氧化鋁：(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)。2．氫氧化鋁：(1)物理性質(zhì)。白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)。Al(OH)3的電離方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。3．常見的鋁鹽：(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH7(填“”“”或“＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“”。(1)氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。(　　)提示：√。氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑。(2)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。(　　)提示：。明礬用作凈水劑是因?yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3膠體的緣故。(3)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物。(　　)提示：√。鋁能與酸、堿反應(yīng)。(4)向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氨氣。(　　)提示：。氯化銨溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(5)能用鋁槽車儲運(yùn)濃硫酸與濃硝酸，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)。(　　)提示：。鋁遇濃硫酸與濃硝酸鈍化。(6)投入鋁片產(chǎn)生氫氣的溶液一定呈強(qiáng)酸性。(　　)提示：。能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。【加固訓(xùn)練—拔高】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是____________。(2)氣體A是____________。(3)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(4)溶液B中陰離子除OH－外還有________，溶液D中存在的金屬離子為________?！窘馕觥?1)進(jìn)行操作X后得到溶液和固體，故操作X為過濾。(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故氣體A為H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al與NaOH溶液反應(yīng)；固體C為鐵，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)。(4)溶液B中陰離子有OH－、AlO，溶液D中金屬離子為Fe2＋。答案：(1)過濾　(2)H2(或氫氣)(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3