【正文】 ．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“”。3．常見的鋁鹽：(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。2．氫氧化鋁：(1)物理性質(zhì)。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要以化合態(tài)形式存在。(4) mol，設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)鎂原子守恒得：3x＋y＝ mol，根據(jù)固體質(zhì)量得：100x＋40y＝ g，解得：x＝，y＝； L247。寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________________。(2)該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用)。(3)依據(jù)表格中pH得知，最先調(diào)pH至完全析出氫氧化鐵沉淀。①寫出反應的化學方程式：____________________________________________。某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCOMgSiOCaMg(CO3)Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)A的工藝流程如圖：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH請回答下列問題：(1)濾液Ⅰ中所含陰離子主要是________；可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。(2)因為菱鎂礦中含有FeCO3，經(jīng)過酸浸之后生成Fe2＋，然后通入Cl2氧化為Fe3＋，然后再沉淀；如果采用硝酸作氧化劑，反應會產(chǎn)生NO2氣體，另外過量的硝酸產(chǎn)生雜質(zhì)離子NO不易除去。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化________，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是____________________和____________________。命題點2：鎂的制備——海水提鎂(綜合性考點)3．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。6H2O脫水制得無水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑命題點1：鎂及其化合物的性質(zhì)(基礎(chǔ)性考點)1．以下說法正確的是(　　)A．Mg在CO2中的燃燒是置換反應B．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋C．電解得到鎂的過程可以寫出離子反應方程式，但不是氧化還原反應D．Mg在N2中燃燒的反應中，N2既是氧化劑又是還原劑【解析】選A。從海水中提取鎂(1)工藝流程。(2)由MgCl2電解MgCl2制鎂時產(chǎn)生的氯氣又可作為制鹽酸的原料。中和時發(fā)生Mg(OH)2和鹽酸的反應,離子方程式為Mg(OH)2 +2H+Mg2++2H2O, C項錯誤。命題角度2：鎂的制備——海水提鎂【典例2】(雙選)如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖?！?1)(宏觀辨識與微觀探析)如果讓空氣與鎂直接反應，會得到幾種固體產(chǎn)物？提示：3種。這是因為在常溫下，鎂在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬繼續(xù)被氧化，故鎂有抗腐蝕性能。(　　)提示：。(5)鎂是可以在空氣中燃燒的，燃燒時火花四射，十分美麗，因此煙花中通常都摻有一定量的鎂粉，來達到美觀的效果。Mg在冷的濃硫酸中不鈍化。(　　)提示：。(1)氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏低；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏高；若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果偏高。濾液中主要含有 MgClAlClHCl；濾渣中含有Cu、Si，溶解、過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、普通漏斗。有關(guān)反應的化學方程式是______________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__________。有關(guān)反應的離子方程式是______________________________。答案：Cu、Al　a　m(Al)∶m(Cu)＝4∶14．某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品a g( g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。m(Al)＝27 g試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是________(填選項編號)。2．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKClNaCl熔點/℃770801沸點/℃7741 5001 413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na和KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是(　　)A．低于770 ℃　　　　　 B．850 ℃C． ℃　　　　 D．1 413～1 500 ℃【解析】選B。鋁鎵合金與水反應的實質(zhì)是鋁把水中的H置換出來，屬于置換反應，C錯誤。命題點2：合金成分的實驗探究與測定(綜合性考點)3．美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(工業(yè)流程如圖所示)。合金有別于成分金屬的特性是熔點低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學性質(zhì)沒有改變，D項錯誤。沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)；沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的誤差分析)。(1)定量集氣法。mol－1＝ g，錯誤；C項， g，而原來固體為 g， g－ g＝ g，錯誤；D項，根據(jù)最后溶液中的溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4， mol， mol，含H＋ mol，其中部分H＋生成氫氣，另外的H＋和合金中的氧結(jié)合生成了水，由于合金中氧的物質(zhì)的量為＝ mol， mol H＋，所以硫酸中有 mol H＋生成氫氣， mol氫氣，標準狀況下的體積為448 mL，正確。由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，故金屬與硝酸反應生成氣體是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，A正確；由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，低溫干燥之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質(zhì)，防止測定的氯化銀的質(zhì)量增大，導致合金中銀的質(zhì)量增大，銅的質(zhì)量偏小，測量銅的含量偏低，B正確；當為稀HNO3時，生成的氣體是NO，物質(zhì)的量為 mol，根據(jù)原子轉(zhuǎn)移守恒可知被還原的硝酸為 mol，C正確；氯化銀的質(zhì)量為Wg，利用元素守恒計算合金中銀的質(zhì)量，合金質(zhì)量減去Ag的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，可以確定Cu的質(zhì)量分數(shù)，D錯誤。鄭州模擬)某同學設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中不正確的是(　　)A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B．銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體可能全為NOC．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應是烘干D．根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)【以圖析題命題角度1：合金性質(zhì)與金屬材料的應用【典例1】C919大型客機是我國自主研發(fā)的，C919機身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，兩者沒有發(fā)生化學反應，各成分的化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化。(6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹。高溫時鋁很容易被氧化。(　　)提示：。(2)鋼與純鐵相比較，鋼不易生銹。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“”。(2)常見合金材料。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。(3)不銹鋼、硬鋁都是合金，青銅是銅單質(zhì)，不屬于合金。(　　)提示：√。鑭鎳合金可作儲氫材料。2．(1)金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時是否發(fā)生化學反應？提示：沒有。當銅開始熔化時，鈉已經(jīng)氣化，所以二者不能形成合金。命題角度2：合金成分的實驗探究與測定【典例2】(2021　在題干條件不變的情況下，下列說法不正確的是(　　)A．收集到的V L氣體為NOB．若缺少操作Ⅱ，會導致實驗結(jié)果偏小C．被銅銀合金還原的硝酸可能為 molD．依據(jù)m、W不能確定銅的質(zhì)量分數(shù)【解析】選D。A項， g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應，所以濾液A中一定不含有Fe3＋，錯誤；B項，灼燒后的固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為 mol， mol2＝ mol， mol56 g2．定量分析型：定量測定合金的成分常用量氣或沉淀兩種方法。(2)沉淀法。下列關(guān)于合金的敘述不正確的是(　　)A．銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導電性、導熱性和延展性B．銅合金的硬度比單質(zhì)銅大C．銅合金的熔點比單質(zhì)銅低D．該紀念幣能完全溶解于稀硫酸中【解析】選D。武德合金常用于制作電器保險絲是因為它的熔點低，A正確；鎂鋁都能溶解于過量FeCl3溶液中，B正確；合金的熔點一般低于它的成分金屬，C錯誤；商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，D正確。由所給工業(yè)流程圖可知B正確。合金是由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，A錯誤；合金中的金屬以單質(zhì)的形式存在，屬于混合物，選項B、C錯誤。(1)外觀暗灰色，表面光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；(3) g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標準狀況下的H2 L；(4) g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 L。由(3)(4)可得，能與硫酸和NaOH反應放出H2的只有Al，而不能含Mg、Pb、Fe。其質(zhì)量之比為m(Al)∶m(Cu)＝4∶1。(3)濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾。(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾