【正文】 L247。(2)該小組通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證Mg在NO2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(2)因?yàn)榱怄V礦中含有FeCO3，經(jīng)過酸浸之后生成Fe2＋，然后通入Cl2氧化為Fe3＋，然后再沉淀；如果采用硝酸作氧化劑，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO2氣體，另外過量的硝酸產(chǎn)生雜質(zhì)離子NO不易除去。命題點(diǎn)2：鎂的制備——海水提鎂(綜合性考點(diǎn))3．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。從海水中提取鎂(1)工藝流程。電解MgCl2制鎂時(shí)產(chǎn)生的氯氣又可作為制鹽酸的原料。命題角度2：鎂的制備——海水提鎂【典例2】(雙選)如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。這是因?yàn)樵诔叵?，鎂在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬繼續(xù)被氧化，故鎂有抗腐蝕性能。(5)鎂是可以在空氣中燃燒的，燃燒時(shí)火花四射，十分美麗，因此煙花中通常都摻有一定量的鎂粉，來達(dá)到美觀的效果。(　　)提示：。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。答案：Cu、Al　a　m(Al)∶m(Cu)＝4∶14．某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品a g( g)，稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是________。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào))；下列元素可能含有的是________(填選項(xiàng)編號(hào))。鋁鎵合金與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁把水中的H置換出來，屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。合金有別于成分金屬的特性是熔點(diǎn)低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學(xué)性質(zhì)沒有改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)定量集氣法。由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，故金屬與硝酸反應(yīng)生成氣體是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，A正確；由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，低溫干燥之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止測定的氯化銀的質(zhì)量增大，導(dǎo)致合金中銀的質(zhì)量增大，銅的質(zhì)量偏小，測量銅的含量偏低，B正確；當(dāng)為稀HNO3時(shí)，生成的氣體是NO，物質(zhì)的量為 mol，根據(jù)原子轉(zhuǎn)移守恒可知被還原的硝酸為 mol，C正確；氯化銀的質(zhì)量為Wg，利用元素守恒計(jì)算合金中銀的質(zhì)量，合金質(zhì)量減去Ag的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，可以確定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。命題角度1：合金性質(zhì)與金屬材料的應(yīng)用【典例1】C919大型客機(jī)是我國自主研發(fā)的，C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。(6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹。(　　)提示：。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。(　　)提示：√。2．(1)金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？提示：沒有。命題角度2：合金成分的實(shí)驗(yàn)探究與測定【典例2】(2021A項(xiàng)， g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應(yīng)，所以濾液A中一定不含有Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，灼燒后的固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為 mol， mol2＝ mol， mol56 g(2)沉淀法。武德合金常用于制作電器保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)低，A正確；鎂鋁都能溶解于過量FeCl3溶液中，B正確；合金的熔點(diǎn)一般低于它的成分金屬，C錯(cuò)誤；商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，D正確。合金是由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；合金中的金屬以單質(zhì)的形式存在，屬于混合物，選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤。由(3)(4)可得，能與硫酸和NaOH反應(yīng)放出H2的只有Al，而不能含Mg、Pb、Fe。(3)濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。2．鎂及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。(　　)提示：。(6)鎂著火后，可以用泡沫滅火器滅火。要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，A錯(cuò)誤；若去掉裝置C ，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，對(duì)產(chǎn)品純度有影響，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱裝置C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱裝置D , C正確；裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。沉淀池中發(fā)生反應(yīng):MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2,過濾后所得濾液主要含CaCl2,可直接返回海洋,B項(xiàng)正確。6H2O的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2回答有關(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是__________________________________________________________________。答案：(1)提高酸浸速率　(2)Fe2＋　會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NOx　會(huì)引入雜質(zhì)離子NO(3)Al(OH)3　Fe(OH)3　(4)A【加固訓(xùn)練——拔高】1．硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途。(2)浸出時(shí)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來分析判斷。(4) g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量， g，產(chǎn)生N2的體積為1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案：(1)Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2(2)①ABCBED?、赾d?、跠中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中(3)取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(4)11Mg＋4NO2Mg3N2＋8MgO＋N2考點(diǎn)三　鋁及其化合物的性質(zhì)(命題指數(shù)★★★★★)一、鋁1．鋁的結(jié)構(gòu)、存在：鋁元素位于元素周期表中的第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Al(OH)3的電離方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑。(　　)提示：?！炯庸逃?xùn)練—拔高】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是____________。答案：(1)過濾　(2)H2(或氫氣)(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(4)AlO　Fe2＋Ｋ命題角度1：鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用【典例1】(2021鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案：(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大　為了確定上題易拉罐的主要成分含有鋁、鐵、鎂，某同學(xué)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液溶液呈紅色；含有鐵元素【解析】選D。(2)沉淀乙中只有Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)。(2)所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。陰極上析出Cu后，生成的是氫氣。(2)冶煉Zn的化學(xué)方程式是什么？提示：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是___________________________________________________________，當(dāng)觀察到________________________________________________的現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁。命題點(diǎn)1：金屬的冶煉方法與鋁熱反應(yīng)(基礎(chǔ)性考點(diǎn))1．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(　　)選項(xiàng)金屬冶煉原理AFeFe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3BHg2HgO2Hg＋O2↑CMgH2＋MgOMg＋H2ODCuCu2S＋O22Cu＋SO2【解析】選C。途徑(1)中用H2還原CuO時(shí)，實(shí)驗(yàn)前先通H2排出裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量：(1)(2)，生成FeSO4的質(zhì)量：(1)(2)，但兩途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等。1．(2020MgO是堿性氧化物，A不正確；Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，C不正確；Al(OH)3溶于過量的鹽酸，D不正確。4．(2020CuCO3和Cu(OH)2江蘇高考)室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．(20204．特殊的制法：(1)電解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬)(2)熱還原法(Zn～Cu之間較活潑金屬)(3)熱分解法(Hg、Ag等不活潑金屬)5．必記五反應(yīng)：(1)工業(yè)上冶煉Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(2)工業(yè)上冶煉Al：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3)工業(yè)上冶煉Fe：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(4)鋁熱反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(5)銅綠的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3關(guān)閉Word文檔返回原板塊