【正文】 為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2C．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6D． mol答案　D解析　將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，Cr2O是氧化劑，被還原成Cr3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，被氧化成Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒有Cr2O～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋；充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，F(xiàn)e3＋并沒(méi)有立即減少，說(shuō)明溶液中還有Cr2O，AB段應(yīng)為Cr2O和I－的反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒有Cr2O～2Cr3＋～6e－～6I－～3I2；B點(diǎn)開(kāi)始Fe3＋減少，說(shuō)明BC段為Fe3＋和I－反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I(xiàn)2，據(jù)此解答。上述實(shí)驗(yàn)中均含元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，B正確；實(shí)驗(yàn)①生成的氣體為氯氣，氧化性：Cl2＞I2，Cl2能與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉173。mol－1 mol＝ L，故D正確。②加入NaNOKI發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O。河北承德質(zhì)檢)黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。Q＋HCl―→M＋Cl2＋H2O　R＋L―→X＋H2O　R＋O2―→L＋H2O請(qǐng)判斷：(1)五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是 。L－110．(2021現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2C．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6D． mol二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。海南三亞中學(xué)模擬)下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是(　　)A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2OB．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O62．潔廁靈和“84”消毒液混合使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。KI試紙上，試紙變藍(lán)色。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)A．線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 molC．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶19．(2021L－ L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀， g。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度分別為 。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO的作用是 。1．(20214．已知：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉173。山西省陽(yáng)泉一中模擬)已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷正確的是(　　)A．化合物KCrO2中鉻元素為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①不能證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O I2答案　A解析　化合物KCrO2中，K為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零知，鉻元素為＋3價(jià)，A正確；由實(shí)驗(yàn)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，證明Cr2O3為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)②可知，鉻元素的化合價(jià)升高，過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)降低，故H2O2只表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D錯(cuò)誤。8．向FeIFeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。L－1，則根據(jù)得失電子守恒可知，2＝1＋(2－2)1，解得x＝3。98 gmol－1＝ L，C項(xiàng)正確；反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3) ＋2n[Cu(NO3)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)－2n[Cu(NO3)2]＝1 mol－2 mol＝ mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)。(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。上述所有反應(yīng)共消耗Cl2的物質(zhì)的量為＋ mol5＝ mol。①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋3NO===NO＋2NO↑＋H2O。