freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案:第一單元-第3節(jié)-氧化還原反應(yīng)-(含解析)(更新版)

2025-04-05 05:44上一頁面

下一頁面
  

【正文】 =6mol,根據(jù)反應(yīng)2Br+Cl2Br2+2Cl可知,溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤。(2)LiAlH4中氫元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià),H2SO4中+1價(jià)氫元素降低到0價(jià),結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為2LiAlH4+4H2SO4Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2↑。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,。自主預(yù)診(1)5 2 16 10 2 8 (2)RO2 (3)2(4) mol(1)滴入最后半滴溶液,溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 (2)105 (3)423w解析(1)淀粉遇碘變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)I2+2S2O322I+S4O62的進(jìn)行,溶液中沒有碘時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),則判斷c中恰好反應(yīng)完全所依據(jù)的現(xiàn)象是:滴入最后半滴溶液,溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色。Co2O3的氧化性強(qiáng)于I2,I2不能將Co2+氧化成Co2O3,D項(xiàng)錯誤。對點(diǎn)演練2 BD K2Cr2O7溶液中Cr2O72部分轉(zhuǎn)化為鉻酸根(CrO42),鉻元素價(jià)態(tài)均為+6價(jià),未發(fā)生變化,A說法錯誤。對點(diǎn)演練1 B 反應(yīng)①,CS2中硫元素化合價(jià)由2價(jià)升高到+1價(jià),失電子,CS2是還原劑,故A錯誤。反應(yīng)③中氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià),反應(yīng)④中氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià),則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③與④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯誤。反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6,碲元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則H2O2是氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故C正確。第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念必備知識(3)溶液a中加入NaClO的作用是                                 。(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。具有強(qiáng)還原性,與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物為SO42。如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗黃鐵礦,FeS2最終轉(zhuǎn)化為         。本小題考查氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫及配平,反應(yīng)物為VO+和MnO2,酸性環(huán)境下產(chǎn)物是VO2+和Mn2+,故正確的離子方程式為VO++MnO2+2H+VO2++Mn2++H2O。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成,生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    ??捎晒杷徕c、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以一定比例混合,脫水干燥即得分子篩成品,廣泛應(yīng)用于廢氣凈化??枷? 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【典例2】(2020河南鄭州中原聯(lián)盟測試)向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且線段Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。對點(diǎn)演練1(2020江蘇蘇州模擬)氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于藥物合成的常用試劑。K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為                      。,103 mol(3)缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水。先假設(shè)反應(yīng)成立,然后根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律,列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系。對點(diǎn)演練1(2020河南周口中英文學(xué)校月考)已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl。上述反應(yīng)過程中的還原劑是   。(  )(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。(2)強(qiáng)弱規(guī)律。①升降規(guī)律。①如氧化性:濃硝酸稀硝酸。(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較。還原性是指   的性質(zhì)(或能力)。方法技巧(1)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法。(2)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是      。(  )(4)Na2O2與水的反應(yīng)中,水是還原劑。下面是常見的還原劑和對應(yīng)的氧化產(chǎn)物。(1)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系。:認(rèn)識科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動。:建立氧化還原的觀點(diǎn),通過分析、推理等方法認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì),建立氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平的思維模型。反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),對應(yīng)還原產(chǎn)物。(2)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的某些物質(zhì)等。(  )(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目: 。對點(diǎn)演練2(2020遼寧大連旅順口區(qū)期中)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(  )①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制備熔點(diǎn)較高的金屬,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律必備知識自主預(yù)診 知識梳理、還原性的判斷(1)含義:氧化性是指     的性質(zhì)(或能力)。還原性:還原劑還原產(chǎn)物。(4)濃度和酸、堿性也可以影響物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱。(1)價(jià)態(tài)規(guī)律。(4)電子守恒規(guī)律。(  )(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)越活潑。完成下列填空:(1)已知碘元素最終變?yōu)闊o色的HIO3。②由于有些氧化還原反應(yīng)中,氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯誤。下列敘述正確的是(  ),可發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol 電子ⅦA族元素的單質(zhì),具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3方法技巧假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系,判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。(2)逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從生成物著手配平。(2)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為   。,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全。kg1(以含w的代數(shù)式表示)。案例探究情境:天然的分子篩是一類含有結(jié)晶水的鋁硅酸鹽,是一種新型的高效選擇性吸附劑,可用于分離氣體或液體。寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式                   。(2)MnO2具有氧化性,原料經(jīng)過“酸浸氧化”過程,除VO+、VO2+被氧化成VO2+外,Fe2+也將被氧化?;卮鹣铝袉栴}:FeS2(固)+O2SO42+Fe2+         Fe3+FeO(OH)(固)(1)FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3易      ,會使地下水和土壤呈      性。2.(2020河北張家口階段測試)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打,是無色透明晶體,易溶于水,遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體。反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3,碲元素化合價(jià)升高,是還原劑,則H2O是氧化劑,故B正確。反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制備熔點(diǎn)較高的金屬,故B正確。由反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O可知,物質(zhì)的氧化性:ClO3Cl2,Cl2氧化FeBr2生成FeBr3,則氧化性:Cl2Fe3+,因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3Cl2Fe3+,D正確。BiCl3可由Bi2O3與王水反應(yīng)制取,Bi元素的化合價(jià)不變,則Bi3+不能被硝酸氧化,故D正確。FeCl3的氧化性強(qiáng)于I2,FeCl3與KI發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,C項(xiàng)正確??键c(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算必備知識再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀?、?ClO+4OH+2Fe(OH)33Cl+5H2O+2FeO42解析(1)在反應(yīng)K2S+Ag+O2+H2OAg2S+KOH中,Ag是還原劑,O2是氧化劑,依據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒可得配平的化學(xué)方程式為2K2S+4Ag+O2+2H2O2Ag2S+4KOH。對點(diǎn)演練1答案(1)還原 新制氫氧化銅(或銀氨溶液)(2)2 4 1 1 8 氧化性和酸性  L解析(1)LiAlH4可將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇,則LiAlH4是題給反應(yīng)的還原劑,利用新制氫氧化銅或銀氨溶液可檢驗(yàn)乙醛是否完全轉(zhuǎn)化,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡說明完全轉(zhuǎn)化。n(FeI2)∶n(FeBr2)=n(I)∶n(Br)=2mol∶6mol=1∶3,故B錯誤。反應(yīng)③為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和硫酸根,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42+16H+。(1)將水鈷礦石粉碎。充分?jǐn)嚢琛O蛉芤篵中加入NaHCO3調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去,沉淀a的成分為Fe(OH)Al(
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1