【正文】 =6mol,根據(jù)反應2Br+Cl2Br2+2Cl可知,溴離子反應需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤。(2)LiAlH4中氫元素化合價由1價升高為0價,H2SO4中+1價氫元素降低到0價,結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學方程式為2LiAlH4+4H2SO4Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2↑。標準狀況下,。自主預診(1)5　2　16　10　2　8　(2)RO2　(3)2(4) mol(1)滴入最后半滴溶液,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色　(2)105　(3)423w解析(1)淀粉遇碘變藍色,所以溶液呈藍色,隨反應I2+2S2O322I+S4O62的進行,溶液中沒有碘時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,說明反應達到終點,則判斷c中恰好反應完全所依據(jù)的現(xiàn)象是:滴入最后半滴溶液,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色。Co2O3的氧化性強于I2,I2不能將Co2+氧化成Co2O3,D項錯誤。對點演練2 BD　K2Cr2O7溶液中Cr2O72部分轉(zhuǎn)化為鉻酸根(CrO42),鉻元素價態(tài)均為+6價,未發(fā)生變化,A說法錯誤。對點演練1 B　反應①,CS2中硫元素化合價由2價升高到+1價,失電子,CS2是還原劑,故A錯誤。反應③中氧元素的化合價由1價升高為0價,反應④中氧元素的化合價由2價升高為0價,則相同條件下生成等量的O2,反應③與④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯誤。反應③中H2TeO3→H6TeO6,碲元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,則H2O2是氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故C正確。第3節(jié)　氧化還原反應考點一　氧化還原反應的基本概念必備知識(3)溶液a中加入NaClO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。具有強還原性,與強氧化劑反應的產(chǎn)物為SO42。如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗黃鐵礦,FeS2最終轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　　。本小題考查氧化還原反應離子方程式的書寫及配平,反應物為VO+和MnO2,酸性環(huán)境下產(chǎn)物是VO2+和Mn2+,故正確的離子方程式為VO++MnO2+2H+VO2++Mn2++H2O。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成,生成沉淀反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?？捎晒杷徕c、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以一定比例混合,脫水干燥即得分子篩成品,廣泛應用于廢氣凈化。考向2　氧化還原反應的有關(guān)計算【典例2】(2020河南鄭州中原聯(lián)盟測試)向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且線段Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。對點演練1(2020江蘇蘇州模擬)氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中廣泛應用于藥物合成的常用試劑。K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。,103 mol(3)缺項配平法:化學方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水。先假設(shè)反應成立,然后根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律,列出假設(shè)反應中的上述關(guān)系。對點演練1(2020河南周口中英文學校月考)已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl。上述反應過程中的還原劑是　　　。(　　)(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。(2)強弱規(guī)律。①升降規(guī)律。①如氧化性:濃硝酸稀硝酸。(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較。還原性是指　　　的性質(zhì)(或能力)。方法技巧(1)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法。(2)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　　。(　　)(4)Na2O2與水的反應中,水是還原劑。下面是常見的還原劑和對應的氧化產(chǎn)物。(1)氧化還原反應相關(guān)概念之間的關(guān)系。:認識科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應用的科學實踐活動。:建立氧化還原的觀點,通過分析、推理等方法認識氧化還原反應的特征和實質(zhì),建立氧化還原反應計算、配平的思維模型。反應物所含元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,對應還原產(chǎn)物。(2)氧化還原反應與基本反應類型之間的關(guān)系。常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的某些物質(zhì)等。(　　)(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原。(2)用雙線橋標出反應中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目:　。對點演練2(2020遼寧大連旅順口區(qū)期中)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說法正確的是(反應條件已略去)(　　)①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應⑤說明該條件下鋁可用于制備熔點較高的金屬,反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4考點二　氧化性、還原性強弱判斷及氧化還原反應規(guī)律必備知識自主預診　知識梳理、還原性的判斷(1)含義:氧化性是指　　　　　的性質(zhì)(或能力)。還原性:還原劑還原產(chǎn)物。(4)濃度和酸、堿性也可以影響物質(zhì)的氧化性、還原性強弱。(1)價態(tài)規(guī)律。(4)電子守恒規(guī)律。(　　)(3)元素的非金屬性越強,其氧化性越強,相應單質(zhì)越活潑。完成下列填空:(1)已知碘元素最終變?yōu)闊o色的HIO3。②由于有些氧化還原反應中,氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應,因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。下列敘述正確的是(　　),可發(fā)生反應3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol 電子ⅦA族元素的單質(zhì),具有較強的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3方法技巧假設(shè)法判斷氧化還原反應能否進行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系,判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。(2)逆向配平法:自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從生成物著手配平。(2)反應的氧化產(chǎn)物為　　　。,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全。kg1(以含w的代數(shù)式表示)。案例探究情境:天然的分子篩是一類含有結(jié)晶水的鋁硅酸鹽,是一種新型的高效選擇性吸附劑,可用于分離氣體或液體。寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)MnO2具有氧化性,原料經(jīng)過“酸浸氧化”過程,除VO+、VO2+被氧化成VO2+外,Fe2+也將被氧化。回答下列問題:FeS2(固)+O2SO42+Fe2+　　　　　　　　　Fe3+FeO(OH)(固)(1)FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3易　　　　　　,會使地下水和土壤呈　　　　　　性。2.(2020河北張家口階段測試)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打,是無色透明晶體,易溶于水,遇強酸反應產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體。反應②中Te與H2O反應生成H2TeO3,碲元素化合價升高,是還原劑,則H2O是氧化劑,故B正確。反應⑤為鋁熱反應,放出大量的熱,可用于制備熔點較高的金屬,故B正確。由反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O可知,物質(zhì)的氧化性:ClO3Cl2,Cl2氧化FeBr2生成FeBr3,則氧化性:Cl2Fe3+,因此物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為ClO3Cl2Fe3+,D正確。BiCl3可由Bi2O3與王水反應制取,Bi元素的化合價不變,則Bi3+不能被硝酸氧化,故D正確。FeCl3的氧化性強于I2,FeCl3與KI發(fā)生反應2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,I2遇淀粉變藍色,C項正確。考點三　氧化還原反應方程式的配平與計算必備知識再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀?、?ClO+4OH+2Fe(OH)33Cl+5H2O+2FeO42解析(1)在反應K2S+Ag+O2+H2OAg2S+KOH中,Ag是還原劑,O2是氧化劑,依據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒可得配平的化學方程式為2K2S+4Ag+O2+2H2O2Ag2S+4KOH。對點演練1答案(1)還原　新制氫氧化銅(或銀氨溶液)(2)2　4　1　1　8　氧化性和酸性　 L解析(1)LiAlH4可將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇,則LiAlH4是題給反應的還原劑,利用新制氫氧化銅或銀氨溶液可檢驗乙醛是否完全轉(zhuǎn)化,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡說明完全轉(zhuǎn)化。n(FeI2)∶n(FeBr2)=n(I)∶n(Br)=2mol∶6mol=1∶3,故B錯誤。反應③為Fe3+與FeS2反應生成Fe2+和硫酸根,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42+16H+。(1)將水鈷礦石粉碎。充分攪拌。向溶液b中加入NaHCO3調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去,沉淀a的成分為Fe(OH)Al(