【正文】 成Mn2+和CO2,根據(jù)質量守恒,同時會生成硫酸鉀和硫酸鈉,該反應的化學方程式為2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O。③檢驗Na2SO3樣品部分被氧化需要檢驗混合物中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉,實驗操作及現(xiàn)象為:取少量固體溶于水,先加足量鹽酸后,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,將氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色。再加氯化鋇溶液,觀察到生成白色沉淀。④在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O。對點演練1答案(1)還原　新制氫氧化銅(或銀氨溶液)(2)2　4　1　1　8　氧化性和酸性　 L解析(1)LiAlH4可將乙醛轉化為乙醇,則LiAlH4是題給反應的還原劑,利用新制氫氧化銅或銀氨溶液可檢驗乙醛是否完全轉化,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡說明完全轉化。(2)LiAlH4中氫元素化合價由1價升高為0價,H2SO4中+1價氫元素降低到0價,結合電子守恒和質量守恒配平化學方程式為2LiAlH4+4H2SO4Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2↑。反應過程中硫酸中氫元素化合價降低顯示硫酸的氧化性,生成硫酸鋁和硫酸鋰表現(xiàn)出硫酸的酸性。反應過程中生成8mol氫氣轉移電子為8mol,mol1=。典例2D　向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入過量氯氣,由于還原性IFe2+Br,則首先發(fā)生反應2I+Cl2I2+2Cl,I反應完畢再發(fā)生反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,Fe2+反應完畢再發(fā)生反應2Br+Cl2Br2+2Cl,故線段Ⅰ代表I的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br的變化情況。通入氯氣,根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol1mol)=4mol,根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),故n(Br)=2n(Fe2+)n(I)=24mol2mol=6mol。根據(jù)上述分析可知,線段Ⅱ為亞鐵離子的變化情況,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,故A錯誤。n(FeI2)∶n(FeBr2)=n(I)∶n(Br)=2mol∶6mol=1∶3,故B錯誤。由分析可知,溶液中n(Br)=6mol,根據(jù)反應2Br+Cl2Br2+2Cl可知,溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤。線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素,該元素為碘元素,已知碘單質的物質的量為1mol,生成含氧酸反應消耗氯氣的物質的量為5mol,根據(jù)電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價為(10)25mol2mol=5,則該含氧酸應為HIO3,即線段Ⅳ表示HIO3的變化情況,故D正確。對點演練2 A　因NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應,氯元素的化合價降低,硫元素的化合價升高,Na2SO3是還原劑,硫元素的化合價由+4價升高為+6價,NaClO3是氧化劑,設X中氯元素的化合價為x,由電子守恒可知,2(5x)=1(64),解得x=4,則X應為ClO2。學科素養(yǎng)提升2素養(yǎng)提升(1)水解　酸　FeO(OH)　(2)Fe2+]2(3)①2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42+4H+③FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42+16H+解析(1)Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽,易水解,能使地下水和土壤呈酸性。由轉化圖可知,如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦,FeS2最終轉化為FeO(OH)。(2)FeS2為離子化合物,FeS2由Fe2+和S22構成,其電子式為Fe2+]2。(3)反應①為FeS2被氧氣氧化生成硫酸根,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質量守恒配平離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42+4H+。反應③為Fe3+與FeS2反應生成Fe2+和硫酸根,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質量守恒配平離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42+16H+。(1)+2價　(2)2H++S2O32SO2↑+S↓+H2O(3)4Cl2+S2O32+5H2O2SO42+10H++8Cl　(4)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2　SO2解析(1)設Na2S2O3中硫元素的化合價為x,根據(jù)化學式中各元素化合價代數(shù)和為0可知,2+2x+(2)3=0,解得x=2,硫元素化合價為+2價。(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反應生成二氧化硫氣體、硫單質和水,反應的離子方程式為2H++S2O32SO2↑+S↓+H2O。(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應,Na2S2O3可作為棉織物漂白后的脫氯劑,該反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+2H2SO4+6HCl,故離子方程式為4Cl2+S2O32+5H2O2SO42+10H++8Cl。mol1=1mol,由上述方程式可知,參加反應的Na2S2O3的物質的量為1mol14=。(4)向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1∶2的混合溶液中通入過量的二氧化硫,經(jīng)蒸發(fā)、結晶即可得硫代硫酸鈉,該反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。化合價降低的為氧化劑,故氧化劑為SO2。(1)將水鈷礦石粉碎。充分攪拌。適當增加鹽酸濃度。提高酸浸溫度等(2)2Co3++SO32+H2O2Co2++SO42+2H+(3)將溶液中Fe2+氧化成Fe3+(4)Fe(OH)Al(OH)3　過濾(5)使Mg2+、Ca2+轉化為難溶于水的MgFCaF2沉淀除去(6)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2解析根據(jù)已知信息,向水鈷礦中加入鹽酸,可得CoClFeClAlClMgClCaCl2等,酸浸液中含有的陽離子主要有H+、Co3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Al3+等,則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+。加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,溶液b中陽離子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+,加入碳酸氫鈉,Fe3+、Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應分別生成Fe(OH)Al(OH)3,故沉淀a的主要成分為Fe(OH)Al(OH)3。溶液c中含有Co2+、Mg2+、Ca2+,加入NaF可使Mg2+、Ca2+轉化成MgFCaF2沉淀,溶液d中含有Co2+,溶液d中加入草酸銨過濾得到CoC2O4晶體,最后煅燒CoC2O42H2O得到鈷的氧化物。(1)“酸浸”時為固體與液體的反應,根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響,在加入鹽酸進行“酸浸”時,能夠提高“酸浸”速率的方法有:將水鈷礦石粉碎,增大接觸面積。充分攪拌。適當增加鹽酸的濃度。適當提高酸浸的溫度等。(2)酸浸時水鈷礦中的Co2OFe2OAl2OMgO、CaO溶解轉化為CoClFeClAlClMgClCaCl2。加入Na2SO3時Co3+被還原為Co2+,則SO32被氧化成SO42,則產(chǎn)生Co2+的離子方程式為SO32+2Co3++H2O2Co2++SO42+2H+。(3)加入Na2SO3還會將Fe3+還原為Fe2+,反應的離子方程式為SO32+2Fe3++H2O2Fe2++SO42+2H+。溶液a中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、SO42等,向溶液a中加入NaClO,NaClO具有較強氧化性,將Fe2+氧化成Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++ClO+2H+2Fe3++Cl+H2O。(4)加入NaClO溶液后得到的溶液b中含有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、SO42等。向溶液b中加入NaHCO3調節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀而除去,沉淀a的成分為Fe(OH)Al(OH)3。溶液c中含有Co2+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、SO42等,向溶液c中加入NaF,Mg2+、Ca2+轉化為難溶于水的MgFCaF2沉淀,操作2的名稱為過濾。(5)根據(jù)(4)中的分析,溶液c中加入NaF溶液的作用是使Mg2+、Ca2+轉化為難溶于水的MgFCaF2沉淀除去。(6)n(CO2)=mol1=,根據(jù)碳原子守恒,n(CoC2O4)=,則n(Co)=,所得鈷的氧化物中n(O)=59gmol116gmol1=,則n(Co)∶n(O)=∶=3∶4,則生成的鈷的氧化物的化學式為Co3O4,在空氣中煅燒CoC2O4的化學方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。 23 版權所有@高考資源網(wǎng)