高考化學一輪復習：第2章化學物質及其變化第3講氧化還原反應的基本概念-資料下載頁
2025-01-08 13:29本頁面
【正文】 H2O,而與稀 HNO3作用則生成 Cu(NO3) NO、 H2O；②中 Cu與 FeCl3反應只發(fā)生 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2；③中 Zn與 H2SO4反應則有如下兩種 情況： Zn+H2SO4(稀 ) ZnSO4+H2↑,Zn+2H 2SO4(濃 ) ZnSO4+SO2↑+2H 2O。④ 中 Fe與 HCl反應時只 生成 FeCl2和 H2。 A7. 有下列三個反應：① Cl2+FeI2 FeCl2+I2 ② 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br ③Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H 2O。下列說法正確的是 （ A.①②③ 中的氧化產物分別是 I Fe3+、 CoCl2 Cl2Fe3+ Co2O3 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br2 ③中當 1 mol Co2O3參加反應時 ,2 mol HCl被氧化 解析 反應③中的氧化產物是 Cl2，故 A錯 。從反應 ③可知氧化性 Co2O3Cl2，故 B錯；由反應②可知 , Fe2+可以被 Br2氧化為 Fe3+，故 C錯；從反應③可 知， 1 mol Co2O3參加反應時，有 1 mol氯氣生成， 即 2 mol HCl被氧化。 答案 D 。請 解答下列與氯氣制備有關的試題： （ 1）實驗室用二氧化錳跟濃硫酸、氯化鈉共熱 反應 ,MnO2被還原成 Mn2+并制取氯氣的化學方程 式是 （ 2） KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下， MnO 被還原成 Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在 室溫下制氯氣的化學方程式是 。 （ 3）歷史上曾用 “ 地康法 ” 制氯氣。這一方法 是用 CuCl2作催化劑，在 450℃ 下利用空氣中的 氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方 程式為 。 ?4（ 4）從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的 共同點是 （ 5）比較以上三個反應，可認為氧化劑的氧化能 力從強到弱的順序為 。 解析 （ 1）該反應可以分為兩步，首先是濃硫酸 與氯化鈉反應產生氯化氫，氯化氫再還原二氧化 （ 2）高錳酸鉀具有強氧化性，在酸性條件下可以 （ 3）地康法制備氯氣是利用的氧氣氧化氯化氫， 同時有水產生。 （ 4）實驗室中制備氯氣的基本原理是氧化氯離 子，用到的氧化劑一般是較強的氧化劑，如二氧 （ 5）從反應條件看，高錳酸鉀最容易把氯化氫氧 化成氯氣，氧氣最難把氯化氫氧化成氯氣。所以 這三種氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為：高 錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。 答案 （ 1） MnO2+2H2SO4(濃 )+2NaCl MnSO4 +Na2SO4+Cl2↑+2H 2O （ 2） 2KMnO4+16HCl(濃 ) 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H 2O （ 3） 4HCl+O2 2Cl2↑+2H 2O （ 4）氯元素由 1價升高到 0價 （ 5） KMnO4MnO2O2 △ 返回
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