高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念-資料下載頁(yè)
2025-01-08 13:29本頁(yè)面
【正文】 H2O,而與稀 HNO3作用則生成 Cu(NO3) NO、 H2O；②中 Cu與 FeCl3反應(yīng)只發(fā)生 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2；③中 Zn與 H2SO4反應(yīng)則有如下兩種 情況： Zn+H2SO4(稀 ) ZnSO4+H2↑,Zn+2H 2SO4(濃 ) ZnSO4+SO2↑+2H 2O。④ 中 Fe與 HCl反應(yīng)時(shí)只 生成 FeCl2和 H2。 A7. 有下列三個(gè)反應(yīng)：① Cl2+FeI2 FeCl2+I2 ② 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br ③Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H 2O。下列說(shuō)法正確的是 （ A.①②③ 中的氧化產(chǎn)物分別是 I Fe3+、 CoCl2 Cl2Fe3+ Co2O3 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br2 ③中當(dāng) 1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí) ,2 mol HCl被氧化 解析 反應(yīng)③中的氧化產(chǎn)物是 Cl2，故 A錯(cuò) 。從反應(yīng) ③可知氧化性 Co2O3Cl2，故 B錯(cuò)；由反應(yīng)②可知 , Fe2+可以被 Br2氧化為 Fe3+，故 C錯(cuò)；從反應(yīng)③可 知， 1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，有 1 mol氯氣生成， 即 2 mol HCl被氧化。 答案 D 。請(qǐng) 解答下列與氯氣制備有關(guān)的試題： （ 1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸、氯化鈉共熱 反應(yīng) ,MnO2被還原成 Mn2+并制取氯氣的化學(xué)方程 式是 （ 2） KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下， MnO 被還原成 Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在 室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是 。 （ 3）歷史上曾用 “ 地康法 ” 制氯氣。這一方法 是用 CuCl2作催化劑，在 450℃ 下利用空氣中的 氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 ?4（ 4）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的 共同點(diǎn)是 （ 5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能 力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。 解析 （ 1）該反應(yīng)可以分為兩步，首先是濃硫酸 與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫，氯化氫再還原二氧化 （ 2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以 （ 3）地康法制備氯氣是利用的氧氣氧化氯化氫， 同時(shí)有水產(chǎn)生。 （ 4）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的基本原理是氧化氯離 子，用到的氧化劑一般是較強(qiáng)的氧化劑，如二氧 （ 5）從反應(yīng)條件看，高錳酸鉀最容易把氯化氫氧 化成氯氣，氧氣最難把氯化氫氧化成氯氣。所以 這三種氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊? 錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。 答案 （ 1） MnO2+2H2SO4(濃 )+2NaCl MnSO4 +Na2SO4+Cl2↑+2H 2O （ 2） 2KMnO4+16HCl(濃 ) 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H 2O （ 3） 4HCl+O2 2Cl2↑+2H 2O （ 4）氯元素由 1價(jià)升高到 0價(jià) （ 5） KMnO4MnO2O2 △ 返回
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1