高考化學一輪復習：第2章化學物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應的基本概念-展示頁
2025-01-17 13:29本頁面
【正文】 化合價 電子得失 偏移 第 4講 氧化還原反應的基本概念 基礎盤點 一、氧化還原反應的基本概念 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應，不一定是氧化還原反應。 自我診斷 ，屬于復分解反應的有 ,屬于置換反應的有 ，屬于氧化還原反應的有 ，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)的反應有 ，氧化產(chǎn)物和 還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的反應有 ① Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu ② 2KMnO4+16HCl（?。? KCl+5Cl2↑+ 2MnCl 2+8H2O ③ 3O2 2O3 ④ Cl2+H2O HCl+HClO ⑤ 3NO2+H2O 2HNO3+NO ⑥ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⑦ 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ⑧ CuSO4+Ba（ OH） 2 BaSO4↓+Cu （ OH） 2↓ 放電 催化劑 Δ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦ 用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結果。如： 得到 失去 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 二、氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目 2. 用箭頭表示反應物中不同（或相同）原子或離 子間的電子轉移。如： 轉移電子總數(shù) 還原劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 自我診斷 （ ） C 基礎回歸 類別 實例 活潑非金屬單質(zhì) F Cl O O3 元素處于高價態(tài)的氧 化物 MnO Pb3O4 元素處于高價態(tài)的含 氧酸 濃 H2SO HNO3 元素處于高價態(tài)的鹽 KClO KMnO K2Cr2O Fe3+鹽 過氧化物 Na2O H2O2 三、常見的氧化劑、還原劑 類別 實例 活潑的金屬單質(zhì) Na、 Mg、 Al、 Fe等 某些非金屬單質(zhì) H C、 Si 元素處于低價態(tài)的氧化物 CO、 SO2 元素處于低價態(tài)的酸 H2S、 H2SO3 元素處于低價態(tài)的鹽 Fe2+鹽 （ 1）氧化性是指 ； （ 2）氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子 的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。最低價態(tài) —— 只有還 原性，如金屬單質(zhì)、 Cl、 S2等 。 得電子的性質(zhì)（或能力） 失電子的性質(zhì)（或能力） 自我診斷 ，水作還原劑的是 （ ） +2H2O 2NaOH+H2↑ +H2O HCl+HClO +2H2O 4HF+O2 +H2O H2SO3 C 易錯點撥 分析或判斷化合價，一方面要記住常見元素的價態(tài)。另一方面要利用物質(zhì)的電中KMnO4中 Mn的價態(tài)為 :2 41=7,即 +7價。另外，個別非金屬元素的化合物中元素的價態(tài)是正還是負，取決于非金屬性的相對強弱。 ?27 62272 ???【 典例 1】 制備氰氨基化鈣的化學方程式為 CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H 2↑+CO 2↑, 在反應中（ ） A. ,CaCO
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1