高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章第05講氧化還原反應(yīng)課件新人教版共34張-展示頁
2025-01-17 13:18本頁面
【正文】 劑與還原劑的質(zhì)量比 ， 計(jì)算并確定產(chǎn)物 。 例： ____KMnO4+____HCl——____KCl+____MnCl2+ ____Cl2↑+____H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)為： 1 8 3． 氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 ， 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量 ， 確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等 。 比較還原性強(qiáng)弱抓還原劑和還原產(chǎn)物 。 下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是( ) A． IFe2+ClSO2 B． ClFe2+SO2I C． Fe2+IClSO2 D． SO2IFe2+Cl D 【 解析 】 【 點(diǎn)評(píng) 】 利用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱是常見題型 。 如：Na、 Mg、 Al的還原性強(qiáng)弱依次為 Na＞ Mg＞ Al；濃HNO 稀 HNO3的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃 HNO3＞稀 HNO3； (2)同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 如高錳酸鉀在酸性條件下氧化性要強(qiáng)于中性和堿性條件 。 4． 根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行 (表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低 )， 則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng) 。 2． 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 在金屬活動(dòng)性順序表中 ， 位置越靠前 ， 其還原性就越強(qiáng) ， 其陽離子的氧化性就越弱 。 而升降的數(shù)量則是計(jì)算的依據(jù) 。 【 點(diǎn)評(píng) 】 化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)分析的關(guān)鍵 。 汞必然升高兩價(jià) 。 例 1 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量 ， 通常懸掛有CuI的濾紙 ， 根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間 來 判 斷 空 氣 中 汞 的 含 量 ， 其 反 應(yīng) 為 ：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。 3． 對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng) ， 有化合價(jià)升高必然有化合價(jià)降低 ， 升高總數(shù)等于降低總數(shù) 。第 5講 氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn) 1 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)的分析要掌握如下原則： 1． 從化合價(jià)變化入手 ， 準(zhǔn)確判斷氧化劑 、 還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 。 2． 氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱是判斷反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)先后順序的依據(jù) 。 4． 升降總數(shù)相等 (氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) )是氧化還原方程式配平和計(jì)算的依據(jù) 。 以下有關(guān)說法正確的是( ) A． 上述反應(yīng)的產(chǎn)物 Cu2HgI4中 ， Hg的化合價(jià)為 +2 B． 上述反應(yīng)中 CuI既是氧化劑 ， 又是還原劑 C． 上述反應(yīng)中 Hg與 Cu均發(fā)生氧化反應(yīng) D． 上述反應(yīng)中生成 64 g Cu時(shí) ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 1023 A 【 解析 】 由于 CuI中碘元素和銅的化合價(jià)分別為 +1和 1價(jià) ， 而產(chǎn)物中銅元素顯 0價(jià) ， 銅共降低化合價(jià)兩價(jià) 。 所以 ， 在Cu2HgI4中碘顯 1價(jià) ， 汞顯 +2價(jià) ， 則銅顯 +1價(jià) 。 升降是判斷還原劑氧化劑 、 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物以及被氧化被還原的依據(jù) 。 考點(diǎn) 2 氧化性 、 還原性強(qiáng)弱的比較 物質(zhì)氧化性 、 還原性強(qiáng)弱比較方法 1． 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 強(qiáng)還原劑 (A)+強(qiáng)氧化劑 (B)===弱
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