高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件化學(xué)物質(zhì)及其變化第6講專題總結(jié)——相互競爭的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)-展示頁
2025-01-17 13:32本頁面
【正文】 OH－優(yōu)先與 Al3 ＋結(jié)合生成 Al( OH)3，則上述離子方程式為： 2A l3 ＋＋ 3SO2 －4＋ 3Ba2 ＋＋ 6OH－== =2A l(OH)3↓ ＋3BaS O4↓ 。 例 1 寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式： 解析 在硫酸鋁銨溶液中，存在 NH＋ Al3 ＋與 SO2 －4，當(dāng)加入少量的 Ba(OH)2溶液后， Ba2 ＋和 SO2 －4結(jié)合生成BaS O4， OH－則既可與 Al3 ＋結(jié)合又能與 NH＋4結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生互相競爭的反應(yīng)。 在實(shí)際問題中有部分看似平行的反應(yīng) ， 由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了 “ 有效 ” 和 “ 無效 ” 兩種可能性 ， 準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵 。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第 6 講 專題總結(jié) —— 相互競爭的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有 “ 平行反應(yīng) ”和 “ 競爭反應(yīng) ” 兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。 競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型 ： 一是一種氧化劑( 還原劑 ) 與多種還原劑 ( 氧化劑 ) 反應(yīng) ， 如把 Cl2通入含 I－、Br－、 Fe2 ＋的溶液中 ， 按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序 ， I－優(yōu)先反應(yīng) ， 其次是 Fe2 ＋， 最后是 Br－； 二是一種酸 ( 堿 ) 與多種堿性 ( 酸性 ) 物質(zhì)反應(yīng) ， 如把 HCl 逐滴加入到含有N aOH 、 Na2CO N aHCO3的混合溶液中 ， 按照堿性由強(qiáng)到弱的順序 ， N aOH 優(yōu)先反應(yīng) ， 其次是 Na2CO3， 最后是N aHCO3， 此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序 。 1 ． 復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭 若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。由于在含有 Al3 ＋的溶液中滴入 NH3 答案 2A l 3 ＋ ＋ 3SO 2 －4 ＋ 3B a 2 ＋ ＋ 6O H － == = 2A l(O H ) 3 ↓＋ 3B a SO 4 ↓ 即時(shí)鞏固 1 將足量 CO2通入 K OH 和Ca ( OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量 ( n )和通入 CO2體積 ( y ) 的關(guān)系正確的是 ( ) 解析 CO2與 K OH 和 Ca ( OH)2都會(huì)反應(yīng)，但先與哪種物質(zhì)反應(yīng)即存在著競爭，如果先與 K OH 反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的 K2CO3立即會(huì)與 Ca ( OH)2反應(yīng)生成 Ca CO3，因此，可以看成 C
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