專題1化學(xué)基本概念第3講離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)-展示頁
2025-01-15 15:09本頁面
【正文】 ＋ H CO－3＋ OH－== =CaCO3↓ ＋ H2O (3) 2Fe2 ＋＋ 4 Br－＋ 3Cl2== =2Fe3 ＋＋ 2Br2＋ 6Cl－ (4) 2H＋＋ SO2 －4＋ 2OH－＋ Ba2 ＋== =BaSO4↓ ＋ 2H2O SO2 －4＋ Ba2 ＋== =BaSO4↓ (5) Al3 ＋＋ 2S O2 －4＋ 2Ba2 ＋＋ 4OH－== = 2BaSO4↓ ＋ AlO－2＋ 2H2O (6) NH＋4＋ Al3 ＋＋ 2SO2 －4＋ 2 Ba2 ＋＋ 5O H－== =NH3 (6) 向 NH4Al (SO4)2溶液中加入過量 Ba(O H)2溶液： ______ _______________ 。 (4) 向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性 ， 離子方程式為_____ ___ ________ ；繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液離子方程式為 ________ __________ 。 (2) Ca(H CO 3 ) 2 溶液中加入少量 NaO H 溶液 __ _______ _ ____ _______________ ______ ______ ______ ____ ______ ___ __ ______ ______ ______ ______ ______ 。 (3)Al3 ＋或 A lO－2 與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)問題。 【答案】 (5)(12 ) 應(yīng)注意定性判斷時(shí)與量有關(guān)的幾種常見情況 (1) 多元酸或相應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽的類型。 H 2 O == =AlO－2 ＋ 4N H＋4 ＋ 2H 2 O (14) 向氨水中通入過量 SO 2 ： 2NH 3 江蘇高考 ) 向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3： CO2＋ Al O－2＋ 2H2O == = Al (OH)3↓ ＋ HCO－3 (13) (2022 江蘇高考 ) (N H4)2Fe (SO4)2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2：Fe2 ＋＋ 2OH－== =Fe (OH )2↓ (1 1) (2022 江蘇高考 ) Cu 溶于稀 HNO3： Cu ＋ 2H＋＋ NO－3== =Cu2 ＋＋ NO2↑ ＋ H2O (3) (2022 H2O ＋ CO2 －3＋ H2O (8) 對 “ 五個(gè) ” 角度書寫或判斷離子方程式 題組 1 定性判斷離子方程式的正誤 破題思路 離子方程式的六步判斷：原理是否正確 → 物質(zhì)拆寫是否正確 → 符號是否正確 → 反應(yīng)是否全面 → 電荷是否守恒 → 是否與量有關(guān) 1 . 下列離子方程式書寫正確的是 ________( 填序號 ) 。 H 2 O_ _______ _______ _______ _______ _______ _______ _______ _____ ， ( 8)AlCl 3 溶液中加入過量 NaO H 溶液： Al3 ＋＋ 4O H－== =AlO－2 ＋2H 2 O_ _________________ _______ _______ _______ _______ _______ ___ ______ 。 離子方程式的判斷與書寫 指出下列離子方程式是否正確并將不正確的改正。 4 ． 了解常見的氧化還原反應(yīng)。 2 ． 能正確書寫離子方程式 ， 并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一 考點(diǎn)二 真題回訪 考點(diǎn)三 第 3 講 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng) 體 系 構(gòu) 建 考 綱 點(diǎn) 擊 1. 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子的檢驗(yàn)與推斷。 3 ． 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 5 ． 掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān) 計(jì)算。 (1)Fe 與稀 H2SO4反應(yīng)： 2Fe ＋ 6H＋== =2Fe3 ＋＋ 3H2↑ ____________________ __________________________________________ ， (2)CO2通入少量 NaOH 溶 液 中 ： CO2＋ 2O H－== =CO2 －3＋H2O_ _________________ _______ _______ _______ _______ _ _________________ ， (3) CaC O3溶 于 醋 酸 溶 液 ： CaC O3＋ 2H＋== =Ca2 ＋＋ CO2↑ ＋H2O________ ________________________________________________________ ， (4) 稀 H2SO4與 Ba(OH )2溶液： Ba2 ＋＋ SO2 －4== =BaSO4↓ _______________________________________________________________ ， (5) MnO2與濃 HCl 共 熱： MnO2＋ 4H＋＋ 2Cl－==== =△Mn2 ＋＋ Cl2↑ ＋2H2O_______________ ________________________________________________ ， (6) FeCl3溶液溶解 Cu ： Fe3 ＋＋ Cu == =Fe2 ＋＋ Cu2 ＋_______________________ _____________ _____________ _____________ _____________ ______ _____ ， (7)NH 4 HCO 3 與足量 NaOH 溶 液 反 應(yīng) ： NH＋4 ＋ OH－== =NH 3 【答案】 (1) 錯(cuò) ， Fe ＋ 2H＋== =F e2 ＋＋ H2↑ (2) 錯(cuò) ， CO2＋ OH－== = HC O－3 (3) 錯(cuò) ， CaC O3＋ 2CH3C OO H == =Ca2 ＋＋ 2CH3COO－＋ CO2↑ ＋ H2O (4) 錯(cuò) ， 2H＋＋ SO2 －4＋ Ba2 ＋＋ 2OH－== =BaSO4↓ ＋ 2H2O (5) 對 (6) 錯(cuò) ， 2Fe3 ＋＋ Cu == =2 Fe2 ＋＋ Cu2 ＋ (7) 錯(cuò) ， NH＋4＋ HCO－3＋ 2OH－== =N H3 ( 1) 鈉與 CuS O4溶液反應(yīng)： 2Na ＋ Cu2 ＋== =Cu ↓ ＋ 2Na＋ (2) (2022 四川高考 ) NaHC O3溶液中加入稀 HCl ： CO2 －3＋ 2H＋== =CO2↑ ＋ H2O (4) CO2通入石灰乳中 ： CO2＋ 2OH－== =CO2 －3＋ H2O (5) Na2CO3溶液呈堿性 ： CO2 －3＋ H2O H CO－3＋ OH－ (6) FeCl3溶液呈酸性 ： Fe3 ＋＋ 3H2O Fe (OH)3↓ ＋ 3H＋ (7) CuS O4溶液與 Ba(OH )2溶液混合 ： Cu2 ＋＋ 2OH－== =C u (OH)2↓ (8) FeCl3溶液與 Fe 反應(yīng) ： Fe3 ＋＋ Fe == =2Fe2 ＋ (9) FeCl2溶液與 Cl2反應(yīng) ： Fe2 ＋＋ Cl2== =Fe3 ＋＋ 2Cl－ (10) (2022 四川高考 ) 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱 ： Fe ＋ 3NO－3＋ 6H＋==== =△Fe3 ＋＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O (12) (2022 四川高考 ) AlC l 3 溶液中加入過量稀氨水 ： Al3 ＋＋4N H 3 H 2 O ＋ SO 2 == =2NH＋4 ＋ SO2 －3 ＋ H 2 O 【解析】 (1)( 2 ) 原理不合理 ， (3 )( 4) 拆寫錯(cuò)誤 ， (6) 不注 “↓” ， (7) 反應(yīng)不全 ， (8)( 9 ) 電荷不守恒 ， (10) 反應(yīng)不全 ， (1 1) 過量 Fe 與 Fe3 ＋能反 應(yīng) ， (13)Al(O H) 3不溶于氨水 ， (14) 過量 SO 2 生成 HSO－3 。 (2)Fe 參加的氧化還原反應(yīng)生成的 Fe2 ＋或 Fe3 ＋。 題組 2 定量書寫或判斷離子方程式的方法 破題思路 設(shè) “ 1 ” 法書寫離子方程式 (1) 先將少量反應(yīng)物的物質(zhì)的量設(shè)為 “ 1 m ol ” ， 若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng) ， 則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符； (2) 依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量； (3) 最終確定產(chǎn)物和化學(xué)計(jì)量數(shù) 2 . 寫出下列離子方程式 (1)NaHC O 3 溶液和少量 Ba(O H) 2 溶液混合 _____________ ______ ______ _ __ ______ ____
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