化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第二章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念-展示頁
2025-01-22 10:14本頁面
【正文】 是 XO－4的還原產(chǎn)物 解析 由 ① 的氧化性 XO－4＞ Z2， ② 的氧化性 B2＞ A3 ＋， ③ 的氧化性 Z2＞ B2，則其氧化性順序為 XO－4＞ Z2＞ B2＞ A3 ＋，故 C 項正確； A 項中氧化性符合 Z2＞ A3 ＋，故能發(fā)生反應(yīng)； ① 中 XO－4是氧化劑， X2 ＋是還原產(chǎn)物，故 D 項正確；從 ①③ 反應(yīng)看， ① 中 Z2是氧化產(chǎn)物， ③ 中 Z2的化合價降低， Z2是氧化劑，故B 項錯誤。 KM n O4的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強；C lO－ NO－3中性條件下無氧化性，但酸性條件下具有強氧化性。如氧化性： HNO3( 濃 ) ＞ HNO3( 稀 ) ； M n O2能與濃鹽酸反應(yīng)，但不能被稀鹽酸還原。 ( 3) 元素的原子失去相同的電子 形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。 6 ． 根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷 ( 1) 當 H2＋ X2== = 2HX( 放出熱量 Q1) H2＋ Y2== = 2HY( 放出熱量 Q2) 若 Q1＞ Q2，則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強； X－的還原性比 Y－的還原性弱。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。 (2) 根據(jù) 2Fe ＋ 3Cl2==== =△2Fe Cl3， Fe ＋ S ==== =△F e S ， 可知氧化性： Cl2＞ S 。 答案 D 利用比較的思想，結(jié)合物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn)，比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方法： 1 ． 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 (1) 同主族元素 ( 從上到下 ) 如 (2) 同周期主族元素 ( 從左到右 ) 如 考點二 學(xué)科思想 —— 比較思想在物質(zhì)氧化性和還原性強 弱比較中的應(yīng) 用 2 ． 根據(jù)金屬活動性順序判斷 ( 1) 根據(jù)金屬活動性順序判斷： ———————————————————————— →K Ca Na M g Al Z n Fe ( H ) Cu Hg Ag Pt Au失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱 ( 2) 根據(jù)非金屬活動性順序判斷： —————————————————— →F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2得到電子的能力減弱，氧化性逐漸減弱 —————————————————————— →F－ Cl－ Br－ I－ S2 －失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強 3 ． 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行判斷 在 “ 氧化劑＋還原劑 == = 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 ”反應(yīng)中 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞還原劑 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；還原劑＞氧化劑 4 ． 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況 ( 反應(yīng)條件、劇烈程度等 ) 判斷 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。 答案 D 1 0 +1 0 即時鞏固 1 對于反應(yīng) CaH2＋ 2H2O == =Ca( O H)2＋ 2H2↑ ，有下列敘述： ① H2只是氧化產(chǎn)物 ② H2只是還原產(chǎn)物 ③ 水是氧化劑 ④ Ca( OH )2是氧化產(chǎn)物 ⑤ CaH2中的氫元素既被氧化，也被還原 ⑥ 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1 ∶ 1 其中正確的是 ( ) A ． ①④⑤ B ． ②④⑥ C ．只有 ① D ． ③⑥ 解析 上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為： 反應(yīng)中 CaH2為還原劑， H2O 為氧化劑， H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且 n ( 氧化產(chǎn)物 ) ∶ n ( 還原產(chǎn)物 )＝ 1 ∶ 1 。 A 規(guī)律技巧 分析氧化還原反應(yīng)的基本概念時，關(guān)鍵要熟記以下口訣： “ 氧 ― → 得 ― → 降 ― → 還 ” ，即氧化劑 ― → 得電子 ― → 元素化合價降低 ― → 被還原 ― → 發(fā)生還原反應(yīng) ― → 生成還原產(chǎn)物； “ 還 ― → 失 ― → 升 ― →氧 ” ，即還原劑 ― → 失電子 ― → 元素化合價升高 ― → 被氧化 ― → 發(fā)生氧化反應(yīng) ― → 生成氧化產(chǎn)物。 ③ 由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)
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