高考第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-展示頁
2025-01-18 22:43本頁面
【正文】 成氧化產(chǎn)物。 (3) 在 “ 橋 ” 上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ne 注意： (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。 (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系 升、失、氧；降、得、還。 升高 物質(zhì)所含元素化合價 的過程 . 降低 氧化性： 還原性 ： 物質(zhì)具有 的性質(zhì)或能力 。 化合價降低 化合價升高 失去電子被氧化 得到電子被還原 氧化產(chǎn)物 : 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 還原劑 后的 產(chǎn)物 。 氧化劑 ： 所含元素 的 反應(yīng)物 。 【 自主學(xué)習(xí) 】 ，標(biāo)明 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；用雙線橋表示該反應(yīng)，指明氧化還原、化合價變化、電子得失關(guān)系；用單線橋表示該反應(yīng)，指明電子轉(zhuǎn)移情況； 小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。 、非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 ；能判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，能理順?biāo)姆N物質(zhì)之間氧化還原、化合價變化、電子得失、轉(zhuǎn)移關(guān)系。氧化還原反應(yīng) 2022年高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí) 【 章節(jié)目標(biāo) 】 （電子守恒）。 ； ； ； ； 、還原性判斷及強弱比較； ； 第 1講 氧化還原反應(yīng) 概念 【 課時目標(biāo) 】 。 3. 能熟練地計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 ； 會用單線橋法或雙線橋法表示不同類型氧化還原反應(yīng)。 、還原劑之間的典型反應(yīng)；記憶氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物穩(wěn)定狀態(tài)。 p18 《 雙基知識掃描 》 ，同桌之間認真核對填寫內(nèi)容，以小組為單位研討交流填寫過程中的個人存在的疑難問題。 所含元素 的 反應(yīng)物 。 氧化劑 后的 產(chǎn)物 。 有電子轉(zhuǎn)移 還原劑 ： 還原產(chǎn)物 ： 氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng) ： 物質(zhì)所含元素化合價 的過程。 物質(zhì)具有 的性質(zhì)或能力 . 得到電子 失去電子 【 課堂小結(jié) 】 反應(yīng)物 氧化劑 還原劑 （同時存在） 性質(zhì) 氧化性 還原性 具有 具有 特征 化合價降低 化合價升高 表現(xiàn) 表現(xiàn) 實質(zhì) 得到電子 失去電子 （總數(shù)相等） 過程 （同時進行同時消失） 被還原 被氧化 反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 性質(zhì) 還原性 氧化性 （同時生成） 記 ：氧
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