高考第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-05 22:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 (未配平 )： ① G→Q+NaCl ② Q+H2O X+H2 電 解③ Ｙ +NaOH→G+Q+H2O ④ Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是 【 例 1 】 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 守恒律 守恒律 ——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算 強(qiáng)弱律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 氧化劑 +還原劑 ===還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 得到電子 失去電子 對(duì)氧化還原反應(yīng)： 則有： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化劑 強(qiáng)弱律 —— 比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生 【 例 3 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： ⑴ 16H++10Z— +2XO4— =2X2++5Z2+8H2O； ⑵ 2A2++B2=2A3++2B— ； ⑶ 2B— +Z2=B2+2Z— ，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、反應(yīng) Z2+2A2+=2A3++2Z— 可以進(jìn)行 B、 Z元素在 ⑴ ⑶ 反應(yīng)中均被還原 C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XO4— 、 Z B A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XO4— 、 A3+、 B Z2 BD 【 例 4 】 (2022全國(guó)高考江蘇卷 7)已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+。 Co2O C1 FeCl I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A． 3C12+6FeI2＝ 2FeCl3+4FeI3 B． C12+FeI2＝ FeCl2+I2 C． Co2O3+6HCl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D． 2Fe3++2I一 ＝ 2Fe2++I2 A 價(jià)態(tài)律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （ 1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 當(dāng)元素處于 最高價(jià) 時(shí)，只具有 氧化性 ； 當(dāng)元素處于 最低價(jià) 時(shí)，只具有 還原性 ； 當(dāng)元素處于 中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有 氧化性又具有 還原性 。 【 例 5】 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 A． F K、 HCl B． Cl Al、 H2 C． NO Na、 Br2 D． O SO H2O A 價(jià)態(tài)律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （ 2）同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 ① 同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，變成該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間變兩頭 ——歧化反應(yīng)）。如 Cl2 + H2O —— 【 例 6】 已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應(yīng)： 3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 B ② 同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的 歸中規(guī)律 ）。如： 價(jià)態(tài)律
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