高考第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)(參考版)
2025-01-12 22:43本頁面
【正文】 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后 ,向溶液中加入 v mL a mol/L的 NaOH 溶液 ,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀 ,則原硝酸的濃度為 a mol/L (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中完全轉(zhuǎn)化為 NaNO3 ,至少需要 30%的雙氧水 g。 求：⑴、 Cu和 Mg的質(zhì)量各多少克？ ⑵ 、在反應(yīng)后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？ Cu、 Mg合金 HNO3，若反應(yīng)中的 HNO3被還原只產(chǎn)生 4480mL NO2和 2240mL N2O4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ） A、 Fe3＋ B、 MnO4－ C、 Cl2 D、 HNO2 B 作 業(yè) 已知 25ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl2完全轉(zhuǎn)化為 Cl,則 S2O32將轉(zhuǎn)化為什么？ 在含有 FeCl2溶液中通入 Cl2，再加入含有 X2O72的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化，并使 X2O72還原成 Xn+離子，求 n值。MnO4－→ Mn2＋ 。 在一定條件下， PbO2與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2O72和 Pb2+，則與 1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為多少？ Cl2在 70℃ 的 NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與 NaClO3的物質(zhì) 的量之比為 4︰ 1，則溶液中 NaCl與 NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A、 9︰ 4 B 、 5︰ 4 C、 11︰ 2 D、 1︰ 1 A 在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時，自身發(fā)生如下變化： Fe3＋ → Fe2＋ ； MnO4－ → Mn2＋ ；Cl2→2Cl － ； HNO3→NO 。 化合價升高的原子個數(shù) 每個該原子化合價升高的值 =化合價降低的原子個數(shù) 每個該原子化合價降低的值。 先后律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 如 : 將 氯水 逐滴加入到 FeBr2溶液中，則氯水先將 Fe2+氧化，然后再將 Br － 氧化。如： 價態(tài)律 （ 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 失去 5e KC lO H Cl KCl Cl H O3 2 26 3 3? ? ? ? ? ( √ ) 得到 5e 失去 6 e KC lO H Cl KCl Cl H O3 2 26 3 3? ? ? ? ? ( ) 得到 6 e ③ 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如 Cl2 + H2O —— 【 例 6】 已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應(yīng)： 3NaClO→2NaCl+NaClO3。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A． 3C12+6FeI2＝ 2FeCl3+4FeI3 B． C12+FeI2＝ FeCl2+I2 C． Co2O3+6H
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