【正文】 價態(tài)的物質(zhì) —— 可作氧化劑也可作還原劑，既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。人教版 ?化學 思考 1：四種基本反應類型中哪類反應一定屬于氧化還原反應？哪類反應可能是氧化還原反應？ 進入導航 高三總復習 如 Cl2和 NaOH反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： ____________________________________________________________________________。 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 4． 表示方法 (1)單線橋法 用單線箭頭從被氧化 (失電子 ， 化合價升高 )的元素指向被還原 (得電子 ， 化合價降低 )的元素 ， 標明電子數(shù)目 ， 不需注明得失 。 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 ( 2) 特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了改變。 進入導航 高三總復習 氧化還原反應的有關計算 和數(shù)目，并能配平反應方程式。 。人教版 ?化學 解讀考綱 考點 考綱解讀 氧化還原反應的基本概念 ，了解氧化劑和還原劑等概念。 人教版 ?化學 課 堂 反 饋 課 堂 探 究 考 點 突 破 課 時 作 業(yè) 單元綜合測試 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 堂 課 探 究 條 分 縷 析 各 個 擊 破 進入導航 高三總復習 、還原劑之間的常見反應 。 。 、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應計算。人教版 ?化學 基礎回扣 一、氧化還原反應 1 ．氧化還原反應 ( 1) 概念：有元素 ________ 升降的化學反應。 ( 3) 實質(zhì)：反應過程中有 ________ 轉(zhuǎn)移。人教版 ?化學 2 ．有關概念及相互關系 例如反應 M n O2＋ 4HC l( 濃 ) ==== =△M n C l2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 中氧化劑是 ________ ，還原劑是 HCl ，氧化產(chǎn)物是 __ _ __ __ _ ，生成 1 m ol C l2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ________ 。人教版 ?化學 3．氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系 進入導航 高三總復習 如 MnO2與濃鹽酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：____________________________。人教版 ?化學 (2)雙線橋法 用雙線箭頭按被氧化和被還原的元素分別從反應物指向生成物 (同種元素 )， 并注明得失及電子數(shù)目 。 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 二 、 常見的氧化劑 、 還原劑及其常見產(chǎn)物 1. 2. 進入導航 高三總復習 具有中間價態(tài)的物質(zhì) Fe2 ＋ SO 2 、 SO2 －3 、 H 2 SO 3 H 2 O 2 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 表現(xiàn)的主要性質(zhì) 還原性 還原性 氧化性 進入導航 高三總復習 答案： 一、 1. ( 1) 化合價 ( 3) 電子 2 ．失 還原 還原 還原 得 M n O 2 Cl 2 1. 20 4 1024 4 ． ( 1 ) M n O 2 ＋ 4HC l2e－( 濃 ) ==== =△M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O ( 2) C l 2 ＋ 2N aOH == = N aC l 得到 e－＋ N aC l 失去 e－O ＋ H 2 O 進入導航 高三總復習 二、 1. X－ Mn2 ＋ Mn2 ＋ NO 或 NO 2 SO 2 Fe2 ＋或 Fe H 2 O 2 ． Fe2 ＋或 Fe3 ＋ CO 或 CO 2 3. F e3 ＋ SO 3 、 SO2 －4 、 H 2 SO 4 O 2 Fe S H 2 O 進入導航 高三總復習 如 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2反應中Na2O2既作氧化劑又作還原劑。人教版 ?化學 [答案 ]C 自主檢查 1 ．下列反應中屬于非氧化還原反應的是 ( ) A ． 2 K C lO3==== =M n O2△2K C l ＋ 3O2↑ B ． 2N a2O2＋ 2H2O == = 4N aOH ＋ O2↑ C ． NH3＋ HCl == = N H4Cl D ． 3N O2＋ H2O == = 2HN O3＋ NO 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 3． 下列敘述正確的是 ( ) A． 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B． 得電子越多的氧化劑 ， 其氧化性越強 C． 陽離子在反應中只能得到電子被還原 ， 作氧化劑 D． 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 進入導航 高三總復習 黑火藥在發(fā)生爆炸時，反應如下： 2 K N O3＋ 3C ＋ S ==== =點燃K2S ＋ N2↑ ＋ 3C O2↑ 。 ( 2) 在反應 S iO2＋ 2C ＋ 2C l2==== =△S iCl4＋ 2C O 中，氧化劑是________ ，當 12 g C 參與反應時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 ________ 。人教版 ?化學 點 考 突 破 有 的 放 矢 輕 松 備 考 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 2． 根據(jù)物質(zhì)活動性順序 (常見元素 ) 金屬性越強的元素 ， 金屬單質(zhì)的還原性越強 ， 對應陽離子氧化性越弱；非金屬性越強的元素 ， 單質(zhì)的氧化性越強 ， 而對應的陰離子的還原性就越弱 。人教版 ?化學 (2)非金屬活動性順序 進入導航 高三總復習 例如： 16HC l( 濃 ) ＋ 2 K M n O4== = 2 K Cl ＋ 2M n Cl2＋ 8H2O ＋ 5C l2↑① 4HCl( 濃 ) ＋ M n O2==== =△M n Cl2＋ 2H2O ＋ Cl2↑② 4HCl( 濃 ) ＋ O2==== =Cu Cl2500 ℃2H2O ＋ 2C l2③ 由此我們可以得出結(jié)論： 氧化性 ： K M n O4 M n O2O2。人教版 ?化學 4 ．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。 進入導航 高三總復習 負極金屬是電子流出極 ， 正極金屬是電子流入極 。 (2)用惰性電極電解混合溶液時 ， 在陰極先放電的陽離子的氧化性較強 ， 在陽極先放電的陰離子的還原性較強 。人教版 ?化學 6． 依據(jù)反應中能量變化判斷 H2＋ X2===2HX； ΔH10 H2＋ Y2===2HY； ΔH20 若 ΔH1ΔH2， 則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強； X－ 的還原性比 Y－ 的還原性弱 。人教版 ?化學 7． 其它因素 (1)濃度：濃度越大 ， 氧化性 (或還原性 )越強 。 (3)酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強 。人教版 ?化學 [例 1]下列依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中正確的是 ( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KMnO4 HCl(濃 ) Cl2 MnCl2 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 [解析 ]本題根據(jù)每一反應考查兩產(chǎn)物的判斷和氧化性 、 還原性強弱比較 。 [答案 ]C 進入導航 高三總復習 人教版 ?化學 變式訓練 1． 已知： ① 向 KMnO4晶體中滴加濃鹽酸 ， 產(chǎn)生黃綠色氣體； ② 向 FeCl2溶液中通入少量實驗 ① 產(chǎn)生的氣體 ， 溶液變黃色；③ 取少量實驗 ② 生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上 ， 試紙變藍色 。人教版 ?化學 [答案 ]A [解析 ]三個實驗涉及的反應分別為： 實驗 ① ： 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O； 實驗 ② ： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3； 實驗 ③ ： 2FeCl3＋ 2KI===2FeCl2＋ I2＋ 2KCl。 進入導航 高三總復習 C項：因氧化性 Cl2Fe3＋ I2， 故 Cl2能將 KI中的 I－ 氧化成 I2，而使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 。 進入導航 高三總復習 由此推斷，下列論述錯誤的是 ( ) A ． X2 ＋是 XO－4的還原產(chǎn)物 B ．反應 Z2＋ 2A2 ＋== = 2A3 ＋＋ 2Z