【正文】 ?化學(xué) [答案 ]B [ 解析 ] RO－3中 R 為＋ 5 價(jià)，周期表中 Ⅴ A 、 Ⅶ A 元素均可形成RO－3離子；據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有 R 、 H 、 O 三種元素，則缺項(xiàng)一定為 R－，且配平方程式為 RO－3＋ 5R－＋ 6H＋== = 3R2↑ ＋3H2O ，據(jù)此可得 R 為 Ⅶ A 元素； R－中 R 處于最低價(jià)態(tài)，只能作還原劑； RO－3中 R 元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 4． 對(duì)于 H－ ＋ H2O===H2＋ OH－ 說(shuō)法正確的是 ( ) A． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B． 若該反應(yīng)中有 1 mol電子轉(zhuǎn)移 ， 則生成 H2一定是 L C． 水是氧化劑 D． H2只是氧化產(chǎn)物 [答案 ]C 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]C 5 ．在含有 I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為 ( ) A ． Fe3 ＋、 Na＋、 Br－ B ． NH＋4 、 Na＋、 A lO－2 C ． Ba2 ＋、 Al3 ＋、 Cl－ D ． K＋、 M n O－4 、 NO－3 [ 解析 ] I － 存在的溶液具 有還原性，則具有氧化性的微粒不能存在， Fe3 ＋、 M n O－4 具有氧化性不能在溶液中存在；使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液， A lO－2 不能在溶液中存在。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 6． 下列敘述正確的是 ( ) A． 陽(yáng)離子只有氧化性 ， 陰離子只有還原性 B． 含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能 C． 在 8NH3＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反應(yīng)中 ， 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 2∶ 3 D． 已知還原性： Fe2＋ Br－ ， 可知反應(yīng) 2Fe3＋ ＋ 2Br－===2Fe2＋ ＋ Br2不易進(jìn)行 [答案 ]D 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [ 解析 ] Fe2 ＋中鐵元素為＋ 2 價(jià)，可以升高到＋ 3 價(jià)，也可以降低到 0 價(jià)，所以 Fe2 ＋既具有氧化性又具有還原性， NO－3中 N 元素的價(jià)態(tài)為＋ 5 價(jià)，處于 N 元素的最高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性； B 項(xiàng)中酸中都存在 H＋，所以酸都有氧化性，當(dāng)酸的中心元素顯示氧化性時(shí)，該酸稱(chēng)為氧化性酸如硝酸，當(dāng)中心元素顯示還原性時(shí)，該酸稱(chēng)為還原性酸如亞硫酸；反應(yīng)中的氧化劑為 Cl2，還原劑為 NH3，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 3 ∶ 2 ； D 項(xiàng)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性小于還原產(chǎn)物的還原性， D 項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 7． 24 mL濃度為 mol/L的 Na2SO3溶液恰好與 20 mL濃度為 mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng) 。 已知 Na2SO3 被K2Cr2O7氧化為 Na2SO4， 則元素 Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( ) A． ＋ 2 B． ＋ 3 C． ＋ 4 D． ＋ 5 [答案 ]B 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [ 解析 ] 氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)完全，其得失電子數(shù)相等，若還原產(chǎn)物中 Cr 的化合價(jià)為 x ，則 Na2SO3―― →－ 2e－Na2SO4，失電子的物質(zhì)的量為： 0 ． 024 L m ol/ L 2 ＝ 2 4 m o l ； K2Cr2O7―― →＋ [ ? 6 － x ? 2e－]2 Cxr ，得電子的物質(zhì)的量為： 0 ． 02 L m ol/ L (6 － x ) 2 ，所以有 0 ． 02 L m o l/ L (6 － x ) 2 ＝ 4 L m ol/ L 2 ，解得 x ＝ 3 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 8 ．高鐵酸鉀 (K2F e O4) 是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為 F e ( O H )3＋ ClO－＋ OH－― → F e O2 －4＋ Cl－＋ H2O( 未配平 ) ，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．由上述反應(yīng)可知， F e ( O H )3的氧化性強(qiáng)于 F e O2 －4 B ．高鐵酸鉀中鐵顯＋ 6 價(jià) C ．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 D ． K2F e O4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的 Fe3 ＋水解形成 F e ( O H )3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]A [ 解析 ] 反應(yīng)中 F e ( OH) 3 作還原劑， C lO－作氧化劑，配平后的方程式為 2 Fe＋ 3 ( OH) 3 ＋ 3 Cl＋ 1O－＋ 4O H－== =2 Fe＋ 6O2 －4 ＋ 3 Cl－－ 1＋ 5H 2 O ；F e O2 －4 作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為 Fe3 ＋， Fe3 ＋水解產(chǎn)生 F e ( OH) 3 膠體，具有吸附性，可作凈水劑。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 9． 根據(jù)下列反應(yīng)判斷： ① H2SO3＋ I2＋ H2O===H2SO4＋ 2HI ② 2FeCl3＋ 2HI===2FeCl2＋ 2HCl＋ I2 ③ 3FeCl2＋ 4HNO3===2FeCl3＋ NO↑＋ 2H2O＋ Fe(NO3)3 (1)NO、 Fe2 ＋ 、 I－ 、 H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_________________________________； (2)I FeCl HNO H2SO4的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_____________________________。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ](1)H2SO3I－ Fe2＋ NO (2)HNO3FeCl3I2H2SO4 [解析 ]據(jù)反應(yīng) ① 判斷：氧化性 I2H2SO4， 還原性 H2SO3HI；據(jù)反應(yīng) ② 判斷：氧化性 FeCl3I2， 還原性 HIFeCl2；據(jù)反應(yīng) ③判斷：氧化性 HNO3FeCl3， 還原性 FeCl2NO。 由此可得出結(jié)論：還原性 H2SO3I － Fe2 ＋ NO ， 氧 化 性HNO3FeCl3I2H2SO4。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 10． 新型凈水劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)為暗紫色固體 ， 可溶于水 ， 在中性或酸性溶液中逐漸分解 ， 在堿性溶液中穩(wěn)定 。 工業(yè)上制備 K2FeO4的常用方法有兩種 。 方法 Ⅰ ：次氯酸鹽氧化法 。 工藝流程如圖所示 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) (1)完成 “ 氧化 ” 過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)“ 轉(zhuǎn)化 ” 過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì) ， 可用重結(jié)晶法提純 ， 操作是：將粗產(chǎn)品用 _________溶解 ， 然后 ___________。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 方法 Ⅱ ：電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入 K O H 。 (4 ) 電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成 F e O2 －4 ，該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________ 。 [ 答案 ] ( 1) 2 10 3 2 9 N aC l 5 H 2 O N aC lO ( 2) N a 2 F e O 4 ＋ 2 K OH == =K 2 F e O 4 ＋ 2N aOH ( 3) 稀 K OH 溶液 加入飽和 K OH 溶液，冷卻結(jié)晶 ( 4) F e ＋ 8OH－－ 6e－== = F e O2 －4 ＋ 4H 2 O 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [ 解析 ] ( 1) 反應(yīng)中 NaC lO 是氧化劑，還原產(chǎn)物是 Na Cl ，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充 NaC l 和 H2O 。根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為： 2F e Cl3＋ 10NaOH ＋ 3NaC lO == = 2Na2F e O4＋ 9NaC l＋ 5H2O 。 ( 2) 根據(jù) ( 1 ) 中反應(yīng)的化學(xué)方程式和 “ 轉(zhuǎn)化 ” 后最終得到的產(chǎn)物，可知 “ 轉(zhuǎn)化 ” 過(guò)程是在加入 K O H 溶液后，將 Na2F e O4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 K2F e O4。 ( 3) 因?yàn)?K2F e O4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要將 K2F e O4粗產(chǎn)品在稀 K O H 溶液中溶解，然后加入飽和 K O H 溶液，冷卻結(jié)晶。 ( 4 ) 電解時(shí)陽(yáng)極鐵在強(qiáng)堿性條件下被氧化為 F e O2 －4： Fe ＋ 8O H－－ 6e－== = F e O2 －4＋ 4H2O 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 溫 示 提 馨 請(qǐng)做：課時(shí)作業(yè)（ 5） 課時(shí)作業(yè) 堂堂清 （點(diǎn)擊進(jìn)入） 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 溫 示 提 馨 請(qǐng)做：?jiǎn)卧C合測(cè)試（二） （點(diǎn)擊進(jìn)入）