氧化還原反應(yīng)總結(jié)ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 04:04本頁面
【正文】 則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為 ( ) B． 168mL C． 336mL D． 224mL 解析： 整體來看，銅失的電子給了 N原子，接著 N原子將所得電子又給了 O原子，其中 N是 “ 二傳手 ” 并沒有得失電子，銅失的電子全部由 O原子得到， 得 V(O2)＝ L＝ 336 mL。 答案： C 【例 1】 (2022全國(guó) Ⅱ 理綜， 13)含 有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A. x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B． x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C． x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D． x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ 解析： 因?yàn)檫€原性 Fe2＋ Br－ ，在 FeBr2溶液中通入 Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，通入過量 Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ，所以當(dāng) x≤，當(dāng) x≥應(yīng)，當(dāng) x Fe2＋ 完全被氧化， Br－ 只有部分參加反應(yīng)，故選 B。 答案： B 高分策略 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原性反應(yīng)時(shí)遵循一定的難易規(guī)律。越易失去電子的物質(zhì)，失去后的陽離子就越難得電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后的陰離子就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原性相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原性同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如 FeBr2溶液中通入 Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋? 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ 。 答題時(shí)，要特別審清物質(zhì)微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱順序，即得失電子的難易程度，從而判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 【 例 2】 (8分 )(1)Na3AsO4與 HI可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是 Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋ H2O＋ I2試標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________________。 （ 2） 當(dāng) pH為 5~9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由 HI→I2；當(dāng) pH4時(shí)，反應(yīng)向反方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由 ________→________。如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ________。 (3)物質(zhì) 的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. Cu與 HNO3 溶液 B． Cu與 FeCl3 溶液 C． Fe與 HCl 溶液 D． Fe與 H2SO4 溶液 (2)易失 2分，未分析清楚反向反應(yīng)中的氧化反應(yīng)中的還原性和氧化產(chǎn)物。 (3)易失 1分，忽略不同濃度硫酸與 Fe產(chǎn)物不同。 這是一道從不同角度、不同方面考查氧化還原反應(yīng)原理與實(shí)質(zhì)的試題。 (1)根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化不難得出該反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的方程式為： Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋ H2O＋ I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2e－ 。 （ 2）題中給出了 為 5 9時(shí)氧化反應(yīng)是 而 pH4時(shí)反應(yīng)向反方向進(jìn) 行，則此時(shí)氧化反 應(yīng)為 Na3AsO3→I2，而 pH4時(shí)反應(yīng)向反方向進(jìn)行，則此時(shí)氧化反應(yīng)為 Na3AsO3→Na3AsO4，如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑 (分別為 Na3AsO4和 I2)的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。 (3)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，鐵與濃、稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物也不相同，故應(yīng)選 ①④ 。 (2)Na3AsO3 Na3AsO4 1∶ 1 (3)AD 此題考查了氧化還原反應(yīng)中雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移、氧化劑還原性價(jià)態(tài)變化及有關(guān)計(jì)算，同時(shí)對(duì)濃度對(duì)物質(zhì)氧化性大小的影響給以具體反應(yīng)實(shí)例的探討。 點(diǎn)擊此處進(jìn)入 作業(yè)手冊(cè)
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