氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)知識歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化-資料下載頁
2025-11-16 22:21本頁面
【正文】 要點(diǎn)：（ 1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）； （ 2）箭號起、止所指為同一種元素； （ 3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 高一化學(xué) 備課組 2．單線橋法 —— 表示電子轉(zhuǎn)移情況 要點(diǎn)：（ 1）單箭號（在反應(yīng)物之間）； （ 2）箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素； （ 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 高一化學(xué) 備課組 說明：上述練習(xí)中的第（ 2）例（ *號者）是一類特殊的氧化 — 還原反應(yīng)，其特征是氧化 — 還原反應(yīng)發(fā)生在 同 一物質(zhì) 中 同一價(jià)態(tài) 的 同 種元素 之間。這樣的氧化 —還原反應(yīng)稱為 歧化反應(yīng)。 高一化學(xué) 備課組 常見的氧化劑、還原劑 ? 1．常見的氧化劑 ? 在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。 ? （ 1）典型的非金屬單質(zhì)如： FO CI Br I S…… （其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。 ? （ 2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如 ： KMnO KCIO濃 H2SOHNO MnO NO2 ? （ 3）金屬陽離子如： Fe3+、Cu2+、 (H+)… （在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng) Fe ＋ CuSO4=FeSO4＋ Cu中，實(shí)質(zhì)上是 Cu2+離子氧化 Fe原子，Cu2+作氧化劑， Fe是還原劑）。 ? 2．常見還原劑 ? 在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。 ? （ 1）典型的金屬單質(zhì)如： K、 Ca、Na、 Mg… （其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。 ? （ 2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如： H C、 CO… 。 ? （ 3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如： H2S、 HI、 HBr、 HCI… 。 ? （ 4）非金屬陰離子如 S2－ 、 I－ 、 Br－ 、 CI－ … 。 ? 【 說明 】 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷取決于得、失電子的難易，不取決于得、失電子的多少。如鈉、鋁在化學(xué)反應(yīng)中分別失去 1個(gè)和 3個(gè)電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強(qiáng)。 高一化學(xué) 備課組
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