【正文】 ＋ 5FeSO4＋ 12H2SO4，下列說法中正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原性 B．產(chǎn)物中的 SO42有一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應，有 10 mol e－ 轉移 5． (2022全國理綜 Ⅱ ， 12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO H2O、 N2和 NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 ( ) A． SO H2O、 N NH3 B． N SO H2O、 NH3 C． N SO NH H2O D． H2O、 NH SO N2 16． (13分 )(2022上海 )某反應體系中的物質有： NaOH、Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O、 H2O。 (1)請將 Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)： (2)反應中，被還原的元素是 ________，還原性是 ________。 (3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中， 并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑， Na2S2O3可作為漂白布匹后的 “ 脫氯劑 ” ， Na2S2O3 和 Cl2反應的產(chǎn)物是 H2SO NaCl和 HCl，則還原性與氧化劑的物質的量之比為 ________。 MnO2是一種重要的無機功能材料，粗 MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗 MnO2（含有較多的 MnO和 MnCO3）樣品轉化為純 MnO2實驗，其流程如下： （ 1）第①步加稀 H2SO4時，粗 MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質。 （ 2）第②步反應的離子方程式 +ClO3－ + ＝ MnO2+Cl2↑+ 。 （ 3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈） 、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3和 NaOH，則一定還有含有 （寫化學式）。 2022安徽 27 在近幾年的高考實驗題中，考查氧化還原反應的知識比較多，在綜合考試的背景下，把氧化還原反應的知識、元素化合物的知識及相關實驗知識綜合在一起考查學生的綜合應用能力是必然的發(fā)展方向。氧化還原反應的知識在實驗中的應用主要有如下三個方面。 ( 1) 利用某些實驗手段證明物質具有氧化性或還原性。 ( 2) 利用某些實驗手段比較物質氧化性與還原性的強弱。 ( 3) 物質的氧化性和還原性對化學實驗的影響。 某校同學為探究 Br I2和 Fe3 ＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。 實驗 ① 取少量 KI 溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色； ② 取少量 F e S O4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再滴加兩滴 K S C N 溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。 ( 1) 寫出實驗 ② 中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：________________________________ 。 ( 2) 由上述兩個實驗，對各粒子的氧化性可以得出的正確結論是( 填序號 ) ______ __ 。 A ． Br2I2 B ． Fe3 ＋B r2 C ． Br2F e3 ＋ D ． I－ B r－ ( 3) 已知 Fe3 ＋的氧化性強于 I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。 ① F e C l3溶液 ② 碘水 ③ KI 溶液 ④ 稀 H2SO4 ⑤ 淀粉溶液 請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論： __________________ 。 解析： ( 1) 實驗 ② 中發(fā)生： 2F e2 ＋＋ Br2 2F e3 ＋＋ 2B r－。 ( 2) 由氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，推出結論。 ( 3) 取少量 F e C l3溶液于試管中，依次加入 KI 溶液和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，證明有 I2生成，說明 Fe3 ＋的氧化性強于 I2。 答案： ( 1) 2F e2 ＋＋ Br2 2F e3 ＋＋ 2B r－ ( 2) A C ( 3) 取少量F e C l3溶液于試管中，依次加入 KI 溶液和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，證明 Fe3 ＋氧化性強于 I2 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 1 ～ 2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。 ( 1) 僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉 碘化鉀溶 液。 完成以下實驗探究過程： 【提出假設】 假設 1 ：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 ________引起的 ( 填微粒的化學式，下同 ) 。 假設 2 ：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 ________引起的。 【設計實驗方案】 為了驗證上述假設 1 和假設 2 的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案： 假設 1 方案： ________________ ___________________ 。 假設 2 方案： ______________________________ 。 ( 2) 根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為 ________( 填 “ 假設 1 ” 或“ 假設 2 ” ) 的推斷是正確的；若選用淀粉 碘化 鉀溶液驗證你的假設是否可行？ ________( 填 “ 可行 ” 或 “ 不可行 ” ) ，理由是__________ __________________________ ________ 。 ( 3) 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為________________________ 。 解析： ( 1) 【提出假設】 在不反應的情況下，含有 Br2的溶液呈黃色。 Fe2 ＋被氧化為 Fe3 ＋也導致溶液呈黃色。 【設計實驗方案】 假設 1 是溶液中含有 Br2導致溶液呈黃色，可利用 CCl4萃取的方法來判斷 Br2的存在。假設 2 是溶液中含有 Fe3 ＋導致溶液呈黃色，可根據(jù) Fe3 ＋與 S C N－反應生成紅色溶液來判斷溶液中含有 Fe3 ＋。 ( 2) F e C l2與 Br2可發(fā)生氧化還原反應，因為 F e C l2是過量的， Br2已經(jīng)被完全反應，溶液中不可能還存在 Br2導致溶液呈黃色，所以假設 2 是正確的。因為 Br Fe3 ＋都能氧化 I－，所以不能用淀粉 碘化鉀溶液驗證假設。 ( 3) F e B r2溶液中通入過量 Cl2時，F(xiàn)e2 ＋、 Br－分別被氧化成 Fe3 ＋、 Br2，同時 Cl2被還原為 Cl－，其離子方程式為 2F e2 ＋＋ 4B r－＋ 3C l2 2F e3 ＋＋ 2 B r2＋ 6C l－。 答案： Br 2 Fe3 ＋ 向黃色溶液中加入 CCl 4 ，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色 向黃色溶液中滴加 K S C N 溶液，溶液變?yōu)榧t色 ( 2) 假設 2 不可行 因為 Br 2 和 Fe3 ＋都能把 I－氧化成 I 2 ，使溶液變藍，無法得出結論 ( 3) 2F e2 ＋＋ 4B r－＋ 3C l 2 2F e3 ＋＋2B r 2 ＋ 6C l－ 單擊此處進入 限時規(guī)范訓練 3 ． 有關概念及相互關系 氧 還 發(fā)生 氧化反應 發(fā)生 還原反應 被 氧化 被 還原 1 ． 氧化還原反應有關概念的關系 氧化性 → 氧化性 → 得電子 → 還原反應 → 化合價降低 → 還原產(chǎn)物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反應物 表現(xiàn)性質 反應實質 反應過程 基本特征 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 還原性 → 還原性 → 失電子 → 氧化反應 → 化合價升高 → 氧化產(chǎn)物 氧化還原反應基本概念的分析和應用 一、有關概念 氧化 ： 還原 ： 氧化劑 ： 還原劑 ： 氧化產(chǎn)物 : 還原產(chǎn)物 ： 原子或離子失電子（化合價升高）的過程 原子或離子得電子 （ 化合價降低 ） 的過程 （ 指反應物 ） 得到電子的物質，在反應時所含元素的化合價降低 （ 指反應物 ） 失去電子的物質，在反應時所含元素的化合價升高 （ 指生成物 ） （ 指生成物 ） 還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物 氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物 氧化還原反應的 特征 : 在反應前后元素的 化合價有變化 ，且升高價數(shù)一定等于降低價數(shù)。 氧化還原反應的 實質 ： 在反應過程中發(fā)生 電子轉移 ，氧化劑得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等。