歷年氧化還原反應(yīng)高考試題-資料下載頁
2025-04-16 22:31本頁面
【正文】 。②玻璃液封裝置的作用是 。③Ⅴ中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是 (填標(biāo)號(hào))。 答案:(1)2∶1 (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl、OH?、踓 (3)①2ClO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體 ?、鄣矸廴芤骸∪芤河伤{(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④ 00 (4)d７.(2015山東高考29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣[含Co(OH)Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2, g, L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為 。答案:(1)LiOH 2Cl2eCl2↑ B(2)2Co(OH)3+4H++S2Co2++S+5H2O[或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++S+H2O2Co2++S+2H+] +3 Co3O4８.(2015浙江高考27)Ⅰ.請回答:(1)H2O2的電子式 。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式 。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:( )Mn+( )C2+ ( )Mn2++( )CO2↑+ ?、?化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。 g甲加熱至完全分解, L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2?！ ≌埻茰y并回答:(1)甲的化學(xué)式 。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲。取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 。答案:Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+BrAgBr+Cl (4)2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如果有Na剩余,Na與水反應(yīng)也會(huì)生成H2。沒有考慮混入的NaCl11
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