氧化還原反應(yīng)1說課稿-資料下載頁
2025-08-20 19:17本頁面
【正文】 化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。第二課時(shí)（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。 為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念 要求： 理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物（充實(shí)概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）板書設(shè)計(jì)第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價(jià)的變化分析 3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析 C+CuO====Cu+CO↑得氧：C 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)用
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