氧化還原反應1說課稿-資料下載頁
2025-08-20 19:17本頁面
【正文】 化合物化合；單質與化合物化合。②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍（復習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。第二課時（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。 為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念 要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的是構建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）板書設計第一章 化學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價的變化分析 3．本質：從電子轉移分析 C+CuO====Cu+CO↑得氧：C 氧化反應 化合價升高 失電子失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系三、氧化還原反應中各種關系分析與應用
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