【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)五規(guī)律 一、表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí),一般處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性,處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性,處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性?! ±?在下列物質(zhì)中,既具有氧化性又具有還原性的是(???)?! .鐵 B.硫 C.鐵和硫 D.氧和鐵 答案:B?! 《?、性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律 例2(
2025-06-19 04:09
【總結(jié)】星火教育一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時(shí)間年月日第()次課共()次課課時(shí):2課時(shí)教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo):1、掌握氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)基本概念
2025-06-24 02:46
【總結(jié)】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析:CuO+CO==Cu+CO2
2025-11-15 14:10
【總結(jié)】第一篇:氧化還原反應(yīng)教案 《氧化還原反應(yīng)》(第1課時(shí)) 教學(xué)過程: 【情景導(dǎo)入】 1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較,顏色有何變化? (蘋果由粉綠色變成黃褐色,因?yàn)樘O果中的Fe2+被空氣氧化...
2025-10-20 05:20
【總結(jié)】,只有性,當(dāng)處于最低價(jià)時(shí),只有性,中間價(jià)態(tài)時(shí)。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度,與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子(電子對(duì)偏)的能力,氧化劑具有性;
2025-10-31 13:02
【總結(jié)】一、選擇題1、R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()A.R2+
2025-11-15 17:21
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)【鞏固練習(xí)】一.選擇題(每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()。A.2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑B.KClO3+6HCl(濃)==KCl+3H2O+3Cl2↑C.CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2OD.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl
2025-06-24 03:36
【總結(jié)】高考資源網(wǎng)()您身邊的高考專家第7講氧化還原反應(yīng)的概念(建議2課時(shí)完成)[考試目標(biāo)]。,知道常見的氧化劑和還原劑。。[要點(diǎn)精析]一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含元
2025-06-24 03:02
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)(作業(yè))。H+/H2;Fe3+/Fe2+;Sn2+/Sn;CuBr/Cu;GeO2/Ge;Bi2O4/BiO+;CO2/HCOOH;HCOOH/HCHO;PdBr42-/Pd;AgC3H3O2/Ag;O2/H2O2;H2O2/H2O;,這幾種原電池
2025-03-25 05:07
【總結(jié)】華大教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號(hào):年級(jí):高二課時(shí)數(shù):3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:張佳偉授課類型T(專題四:氧化還原反應(yīng))授課日期及時(shí)段2015年8月教學(xué)內(nèi)容
2025-01-14 23:59
【總結(jié)】氧化還原專題突破提升一、氧化還原基本概念回顧二、常見的氧化劑和還原劑1氧化劑:
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo):1、在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、掌握從化合價(jià)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的方法,培養(yǎng)學(xué)生歸類概括、能力。德育目標(biāo):通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生邏
2025-04-17 04:54
【總結(jié)】《氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法》習(xí)題答案1:標(biāo)出下列物質(zhì)中帶有*元素的氧化數(shù)答:以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氧化數(shù)分別是:(1)-2,0,+,+3,+4,+6,+7(2)-1,+5,-3,+6,+8/3,+32:用氧化數(shù)法配平下列反應(yīng)方程式,并指出氧化劑和還原劑。答:(1)氧化劑KMnO4中Mn原子氧化數(shù)從+7降低為+2,還原劑中C原子
2025-06-24 18:06
【總結(jié)】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級(jí)專題訓(xùn)練(氧化還原反應(yīng))班級(jí)________姓名________得分_________A.()離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其正確的是B.1962年,英國(guó)青年化學(xué)家巴持萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后,首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe+P
2025-03-24 05:54
【總結(jié)】燃料的充分燃燒化學(xué)反應(yīng)燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣造成的污染及防治化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒①③②④C+O2C+O2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB
2025-11-13 00:40