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氧化還原反應1說課稿-資料下載頁

2025-08-20 19:17本頁面
  

【正文】 化合物化合;單質與化合物化合。②一種物質分解成兩種物質;一種物質分解成三種物質。③非金屬單質置換非金屬單質;金屬單質置換金屬單質。④復分解反應:氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。(聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆)(討論)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。(營造寬松和諧的學習氣氛,誘導學生積極思維,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。)使學生了解化學反應有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍(復習)反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應,最終H的化合價從0價升高到+1價;CuO因失氧發(fā)生還原反應,最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。第二課時(設問)為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質原因是什么?(培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維)以NaCl 、HCl的形成加以分析。(結論)氧化還原反應的本質:有電子轉移(得失電子或共用電子對偏移)。(小結)氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。 為了方便記憶,給出口訣:高失氧,低得還,中間看情況。(講述)氧化劑、還原劑概念 要求: 理清五對概念:氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應、還原反應;氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶,結合簡單的方程式(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑)和口訣:氧化劑(具有氧化性),被還原,發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物,還原劑(具有還原性),被氧化,發(fā)生氧化反應,得到氧化產(chǎn)物(充實概念)常見的氧化劑、還原劑;比較氧化性、還原性強弱的一般方法(聯(lián)系實際)氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義(總結)氧化還原反應概念間的相互關系(由學生提出觀點,相互補充后整理得出)略。(目的是構建知識網(wǎng)絡,培養(yǎng)學生科學的學習方法。)板書設計第一章 化學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應1.概念:從得失氧分析2.特征:從化合價的變化分析 3.本質:從電子轉移分析 C+CuO====Cu+CO↑得氧:C 氧化反應 化合價升高 失電子失氧:CuO 還原反應 化合價降低 得電子二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系三、氧化還原反應中各種關系分析與應用
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