氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法習(xí)題答案-資料下載頁(yè)
2025-06-24 18:06本頁(yè)面
【正文】 溶液的濃度。解：KMnO4和KOH分別與KHC2O4H2O反應(yīng)的方程式：由于兩個(gè)反應(yīng)中消耗的KHC2O4H2O質(zhì)量相等，可知所消耗的KMnO4與KOH的物質(zhì)的量比例為2:5，即：解得：知識(shí)點(diǎn)：復(fù)雜反應(yīng)過(guò)程及復(fù)雜體系的問(wèn)題，需要在理清題意的基礎(chǔ)上，根據(jù)不同的化學(xué)反應(yīng)列出不同的方程，然后簡(jiǎn)化方程組，進(jìn)而求解。10－20 g， g，將該混合氧化物用酸溶解并使鐵還原為Fe2 + 后， molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， mL K2Cr2O7。計(jì)算土壤中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：Fe2 +與K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)方程式：設(shè)Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1，w2，則：解方程得：知識(shí)點(diǎn)：復(fù)雜反應(yīng)過(guò)程及復(fù)雜體系的問(wèn)題，需要在理清題意的基礎(chǔ)上，根據(jù)不同的化學(xué)反應(yīng)列出不同的方程，然后簡(jiǎn)化方程組，進(jìn)而求解。10－21 g， mL molL1H2C2O4溶液處理，將Pb（Ⅳ）還原為Pb（Ⅱ）。溶液中和后，使Pb2 + 定量沉淀為PbC2O4，并過(guò)濾。濾液酸化后， molL1 KMnO4溶液滴定剩余的H2C2O4，用去KMnO4 mL，沉淀用酸溶解后，用同樣的KMnO4 溶液滴定， mL KMnO4 溶液。計(jì)算試樣中PbO及PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)三個(gè)方程式，設(shè)PbO及PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1，w2，體系中，總的H2C2O4濃度為n(H2C2O4)，將Pb（Ⅳ）還原為Pb（Ⅱ）消耗的H2C2O4物質(zhì)的量為n1(H2C2O4)，將Pb2 + 定量沉淀為PbC2O4消耗的H2C2O4物質(zhì)的量為n2(H2C2O4)，與剩余的H2C2O4反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為n1(KMnO4)，第二次滴定中消耗的KMnO4物質(zhì)的量為n2(KMnO4)，則：簡(jiǎn)化后，以上方程變?yōu)椋浩渲校郝?lián)立以上各式，解方程組得：知識(shí)點(diǎn)：復(fù)雜反應(yīng)過(guò)程及復(fù)雜體系的問(wèn)題，需要在理清題意的基礎(chǔ)上，根據(jù)不同的化學(xué)反應(yīng)列出不同的方程，然后簡(jiǎn)化方程組，進(jìn)而求解。需要注意，由于同一種化學(xué)物質(zhì)的變量比較多，很容易混淆，必須在解題之初把所有用到的變量的物理意義標(biāo)明。10－22 g鋼樣中鉻氧化成 , molL1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)液， molL1 mL回滴過(guò)量的FeSO4。計(jì)算鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：題意測(cè)定重鉻酸鉀離子濃度中，涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：設(shè)鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則有：解方程得：w=%知識(shí)點(diǎn)：熟練掌握配平化學(xué)方程式的方法——離子電子法，尤其注意反應(yīng)方程式中氧化和還原型物質(zhì)的比例關(guān)系以及水溶液中H+、OH和H2O分子在方程式中的靈活應(yīng)用；10－23 用碘量法測(cè)定鋼中的硫時(shí)，先使硫燃燒為SO2，再用含有淀粉的水溶液吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。， molL1 I2 mL。計(jì)算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：題意中碘標(biāo)準(zhǔn)溶液與硫反應(yīng)的方程式：設(shè)鋼樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則有：解方程得：知識(shí)點(diǎn)：熟練掌握配平化學(xué)方程式的方法——離子電子法，尤其注意反應(yīng)方程式中氧化和還原型物質(zhì)的比例關(guān)系以及水溶液中H+、OH和H2O分子在方程式中的靈活應(yīng)用； 10－24 mL KI溶液， mL molL1的KIO3溶液處理后，煮沸溶液以除去I2。冷卻后，加入過(guò)量KI溶液使之與剩余的KIO3反應(yīng)。然后將溶液調(diào)至中性。 8 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， mL。計(jì)算KI溶液的濃度。解：由于中性環(huán)境中，硫代硫酸鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)中的物質(zhì)的量的比例為2:1，可知最后一步反應(yīng)析出的單質(zhì)碘的物質(zhì)的量應(yīng)該是消耗的硫代硫酸鈉物質(zhì)的量的1/2倍；又根據(jù)KI與KIO3的反應(yīng)方程式：知由于KI與KIO3在反應(yīng)中的物質(zhì)的量比例為5:1，而I2與KIO3在反應(yīng)中的物質(zhì)的量比例為3:1，根據(jù)題意，設(shè)KI溶液濃度為c(KI)，應(yīng)有：解方程得：知識(shí)點(diǎn)：熟練掌握配平化學(xué)方程式的方法——離子電子法；中性環(huán)境下硫代硫酸鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)中的物質(zhì)的量的比例。10－25 測(cè)定樣品中丙酮的含量時(shí)，振蕩， mL molL1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，蓋好。待反應(yīng)完成后，加H2SO4調(diào)節(jié)溶液至微酸性， molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， mL Na2S2O3。計(jì)算試樣中丙酮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CH3COCH3 + 3I2 + 4NaOH ===== CH3COONa + 3NaI + 3H2O + CHI3）解：由于丙酮與碘單質(zhì)反應(yīng)中的物質(zhì)的量比例為1:3，而弱酸性、近中性溶液中硫代硫酸鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)中的物質(zhì)的量的比例為2:1，設(shè)溶液中丙酮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則應(yīng)有：將M(CH3COCH3)=，解方程得到：%知識(shí)點(diǎn)：碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉的反應(yīng)應(yīng)該在弱酸或中性環(huán)境中進(jìn)行，如果酸度太高或PH值太大，反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，導(dǎo)致碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的比例發(fā)生變化，該反應(yīng)應(yīng)熟記；質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用百分?jǐn)?shù)表示
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