10第五章160氧化還原滴定法(3-4節(jié)-資料下載頁
2025-05-16 02:06本頁面
【導讀】測定：Mn2+,電位法確定終點。測定：S2－，SO32-,S2O32-及某些有機物。不同反應條件下,KMnO4基本單元的選取不同。酸度:～1mol·L-1H2SO4介質(zhì)。1）S-P混酸應在滴定前加入（，F(xiàn)e. 直接滴定強還原劑:S2O32-,As,Sn,
【正文】 H H COO H22COO H =11K M n O K M n O Na S O Na S O H COO H52=ssnMwmc V c V Mm? ? ? ??? ? ? ?? ? ? ????? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ???? ? ? ???根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則： n(1/5KMnO4)=n(Na2S2O3)+n(1/2HCOOH) 則 ： 氧化劑 KMnO4 MnO4 Mn2+ 1/5MnO4 還原劑 HCOOH HCOOH CO2 1/2HCOOH 28 例 7 測定 KI含量 (p229) KI H+ KIO3(過量） I2+ KIO3(剩 ) H+ KI I2 I+S4O62 S2O32 向其中加 KIO3(過量），反應后煮沸除去 I2，過剩之 KIO3用碘量法測定。 29 加熱前 ： n(IO3): n(I)=1:5 加熱后 ： n(IO3): n(S2O32)=1:6 (IO3 3I2 6 S2O32) KI的毫摩爾數(shù) = S2O32 6I ? ? ? ?? ? ? ? ? ?? ?1 56c V c V?? 2 2 3 3 2 3 2 3I O I O S O S O ?總 IO3 mmol 與 KI樣品反應 剩余的 IO3 mmol 此例用選基本 單元計算較煩 3K I I O m m o l氧化 所耗IO3氧化 KI: IO3+5 I+6H+=3I2 + 3H2O 30 習題 ： 測 K+ ???236 N O 6 N O ( 1 2 e )???3 + 2 +C o C o ( + e )凈失 11個 e (2mol K+) (6?????????????? ?+2 2 6N a C o ( N O )33+ 2326+26K K N a[ C o ( N O ) ]+ N O +oN oC CO過）濾、洗酸溶4K M n O? + 1KK ：441K M n O K M n O5的基本單元：31 或用換算因數(shù)法 : 1K2Na[Co(NO2)6]失 11e, 即相當于 1K+失 KMnO4 Mn2+ 得 5e ∴ 1K 相當于 KMnO4 n(K+):n(KMnO4)=1 : 32 第五章 小 結(jié) 條件電位的概念 , 定性了解影響條件電位的因素(不計算 ). 不同類型的反應對 要求不同。 影響氧化還原反應速率的因素 : 濃度、溫度、催化劑、誘導反應。 滴定曲線 : 與 有關 , 與濃度無關 指示劑 : 氧還、自身、專用。 滴定前的預處理 . 各種方法的特點、應用條件、測定事例。 氧化還原滴定的計算：基本單元 , 摩爾比法 . ? ???? ???
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