氧化還原反應(yīng)與電極電位-資料下載頁(yè)
2025-04-29 12:48本頁(yè)面
【正文】 nFE = nFEθ + RTlnQ 兩邊同除以 nF， 得 ? 這就是電池電動(dòng)勢(shì)的 Nernst方程 。 nFQRTEE lno ??四、電極電位的 Nernst方程式及影響電極電勢(shì)的因素 電極電位的 Nernst方程 p Ox + ne q Red q pcFRTRedOxθO x / RedO x / Red ln?? ??)R e d()Ox(lg0 5 9 baccn??q??298K時(shí) 1) 電極反應(yīng)中固體 .純液體 .不寫入公式。 2) 對(duì)氣體，以相對(duì)壓力代入公式。 3) 除氧化態(tài)、還原態(tài)物質(zhì)外，參加電極反應(yīng)的其它物質(zhì)（如 H+、 OH）濃度也應(yīng)寫入。 應(yīng)用 Nernst公式時(shí)應(yīng)注意： MnO4? + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 當(dāng) H+, OH– 出現(xiàn)在 氧化型 時(shí)， H+, OH– 寫在 方程分子項(xiàng)中 ， H+, OH– 出現(xiàn)在還原方時(shí)， H+, OH –寫在方程中分母項(xiàng)中。 從電極電位的 Nernst方程可以看出： ? 電極電位不僅取決于電極本性，還取決于溫度和氧化劑、還原劑及相關(guān)介質(zhì)的濃度或分壓。 ? 在溫度一定的條件下，氧化型濃度愈大，則 ?值愈大；還原型濃度愈大，則 ?值愈小。 ? 決定電極電位高低的主要因素是標(biāo)準(zhǔn)電極電位，只有當(dāng)氧化型或還原型物質(zhì)濃度很大或很小時(shí)，或電極反應(yīng)式中的系數(shù)很大時(shí)才對(duì)電極電位產(chǎn)生顯著的影響。 ? 利用 Nernst方程求非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的電極電位 ? 利用 Nernst方程求非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的原電池的電動(dòng)勢(shì) 例：已知 : 求 pOH=1, p(O2)=100kPa時(shí) , 電極反應(yīng) (298K) O2 + 2H2O + 4e = 4OH? 的 例：原電池的組成為 (－ )Zn|Zn2+ (L1) Zn2+ (L1)| Zn (＋ ) 計(jì)算 298K時(shí)，該原電池的電動(dòng)勢(shì)。 0 . 4 0 Vθ / O HO2????/OHO 2?例 . 計(jì)算 298K時(shí)，電對(duì) Cr2O72/Cr3+ 在 mol . L1HCl溶液和 中性溶液中的電極電勢(shì)。 (假設(shè)除 H+以外，其它的離子濃度均為1molL1) / C rOCr 3272????已知2. 電極電勢(shì)的影響因素 1) 溶液酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響 例 . 在電對(duì) Ag+/Ag 的溶液中加入 NaCl ， 設(shè)平衡 后 c(Cl) = mol .L1, 計(jì)算電對(duì)的電極電勢(shì)。 2)生成沉淀對(duì)電極電勢(shì)的影響 3)生成弱酸（或弱堿）對(duì)電極電勢(shì)的影響
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