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氧化還原反應(yīng)一-資料下載頁

2024-11-24 14:10本頁面

【導(dǎo)讀】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類。應(yīng)一定是同時(shí)進(jìn)行的?；蟽r(jià)升高，被氧化。P35“思考與交流”中的幾個(gè)方程式。氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升。金屬與非金屬的反應(yīng)。共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高。點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵?。的方法————雙線橋法?；蟽r(jià)降低,得到2e-,被還原。步驟2：連雙線（箭頭）

　　

【正文】質(zhì) 失電子價(jià) 升還原反應(yīng) 價(jià) 降得電子氧化反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移記憶口訣表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法 ————雙線橋法 0 1 +1 化合價(jià)升高，失去 2e ，被氧化化合價(jià)降低 ,得到 2e, 被還原 0 點(diǎn)燃 2Na + Cl2 2NaCl 步驟 1：標(biāo)價(jià)態(tài) 步驟 2：連雙線（箭頭）步驟 3：注得失練習(xí)：用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ 2H2 + O2 == 2H2O 點(diǎn)燃 Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 2HgO == 2Hg+ O2 ↑ △

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