氧化還原反應(yīng)ppt課件(2)-資料下載頁
2025-05-04 02:09本頁面
【正文】 )?＋ －3NO－3NO－3NO－1 L 2 m ol L m L m ol? ?? ? ??－ ，1n m olV Lc 1 m ol L ?? ? ?? ，1．下列說法中正確的是 ( ) A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．實驗室制取氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣 C．由 Cu(OH)2生成 Cu2O時，銅元素被還原了 D． I－ 、 Br－ 、 Cl－ 的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng) 【 解析 】 選 C。 A項，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)， A錯； B項，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣， B錯誤； D項， I－ 、 Br－ 、 Cl－ 的還原性依次減弱，但無氧化性， D錯。 ，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影 3區(qū)域的是 ( ) A. NH3↑+H 2O+CO2↑ (OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 +3CO 2Fe+3CO2 【 解析 】 選 D。陰影 3所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。 A為置換反應(yīng)，不符合題意； B為分解反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意； C項為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，不符合題意； D項不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。 22C l 2 N a I 2 N a C l I? ? ? ? ? ?△ ==== 高溫 ==== ， 1 mol H2O得到 1 mol電子的是 ( ) +H2O====HCl+HClO +2H2O====4NaOH+O2↑ +2H2O====2NaOH+H2↑ +H2O====2HNO3+NO 【 解析 】 選 C。 A、 B、 D中 H2O既不是氧化劑也不是還原劑。 C 2e 項中 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，故 1 mol H2O得到 1 mol e。 4.(2022 常州模擬 )銻 (Sb)在自然界中一般以硫化物的形式 存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻 一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C 4Sb+6CO ② 關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是 Sb2S Sb4O6 B．反應(yīng)①中生成 3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移 6 mol電子 C．反應(yīng)②說明高溫下 Sb的還原性比 C強(qiáng) D．生成 4 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之 比為 4∶3 高溫 ==== 高溫 ==== 【 解析 】 選 B。根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價的變化可知，反應(yīng)①中 Sb和 S元素的價態(tài)沒有變化， O2為氧化劑，反應(yīng)②中， Sb4O6為氧化劑；根據(jù)反應(yīng)①可知生成 6 mol FeS時共轉(zhuǎn)移 12 mol電子，故生成 3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移 6 mol電子；反應(yīng)②中 C為還原劑， Sb為還原產(chǎn)物，因此 C的還原性比 Sb強(qiáng)；根據(jù)反應(yīng)①、②可知，生成 4 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶1 。 ： ① Cl2+2KI=====2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2=====2FeCl3 ③ 2FeCl3+2KI=====2FeCl2+2KCl+I2 判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A． Cl2＞ I2＞ Fe3+ B． Cl2＞ Fe3+＞ I2 C． Fe3+＞ Cl2＞ I2 D． Fe3+＞ I2＞ Cl2 【 解析 】 選 B。氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。由反應(yīng)①得氧化性： Cl2＞ I2；由反應(yīng)②得氧化性： Cl2＞ Fe3+；由反應(yīng)③得氧化性： Fe3+＞ I2。綜上所述知：氧化性： Cl2＞Fe3+＞ I2。 6.(2022 日照模擬 )已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有 KCl、 Cl H2SO H2O、 KMnO MnSO K2SO4七種物質(zhì)： (1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是 ______，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 ______。 (2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式 (需配平 )___________________________________________。 (3)上述反應(yīng)中，氧化劑是 ______， 1 mol氧化劑在反應(yīng)中 ______(填“得到”或“失去” ) ______ mol電子。 (4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說 出 NaBiO3的一個性質(zhì)： ________________________________ ________________________________________________。 【 解析 】 (1)反應(yīng)原理為在酸性條件下， KMnO4將 Cl－ 氧化為 Cl2，自身被還原成 MnSO4。 (2)由 (1)可知反應(yīng)物為 KMnO KCl、 H2SO4，其余 4種物質(zhì)為生 成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。 (4)中溶液又顯紫紅色，說明 NaBiO3將 Mn2＋ 氧化成了 MnO4。 答案： (1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4＋ 10KCl＋ 8H2SO4====6K2SO4＋ 2MnSO4＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性 (比 KMnO4氧化性強(qiáng) )
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