作業(yè)題解4章氧化還原反應與電化學-資料下載頁
2025-01-09 02:52本頁面
【正文】 )+()lg [p(Cl2)/p?]/[c2(Cl)/c?] ∴ p(Cl2) ↗ ， ?(Cl2 /Cl) ↗ ， ?(+) ↗ ， E ↗ ； p(Cl2) ↙ ， ?(Cl2 /Cl) ↙ ， ?(+) ↙ , E ↙ 。 (4) ?()= ?(Co2+ /Co)= ??(Co2+/Co)+()lgc(Co2+) c(Co2+) ↙ , ?() ↙ , ∴ E↗ 。 ? ？ ? MnO2+2Cl++4H+— Mn2++Cl2+2H2O ? 實驗室是根據(jù)什 么 原理，采取什 么措施，使之產(chǎn)生 Cl2氣的？ ? 19. ??(MnO2/ Mn2+ )=+ ? ??(Cl2/Cl)=+ ? ??(MnO2/ Mn2+ )??(Cl2/Cl) ? 所以 Cl2為氧化劑， Mn2+為還原劑， ? 即反應逆向進行， ? MnO2+2Cl+4H+ ←Mn 2++Cl2+2H2O ? 根據(jù)半反應和能斯特方程： ? MnO2(s)+4H++2e= Mn2++2H2O。 Cl2 +2e=2Cl ? ? (MnO2/ Mn2+ )= ??(MnO2/ Mn2+ )+()lgc4(H+)/c(Mn+) ? ? (Cl2 /Cl)= ??(Cl2 /Cl) +()lg[p(Cl2)/p?]/c2(Cl) ? 加入濃鹽酸后， c (H+) ↗ ， ? (MnO2/ Mn2+ ) ↗ ； ? 而 ? (Cl2 /Cl) ↙ ， 直至 ? (MnO2/ Mn2+ ) ? (Cl2 /Cl) ， ? 這時反應正向進行，生成 Cl2氣。 ? 判斷歧化反應能否發(fā)生的一般規(guī)則： ? 按元素的氧化數(shù)由高到低的順序把各物種的化學式從左到右寫出來： ? A ?左 ? B ?右 ? C ? (1) 若 ?右 ? ?左 ? ， B既是 ?值大的電對的氧化態(tài)，可作氧化劑；又是 ?值小的電對的還原態(tài)，又可作還原劑，所以 B能夠自發(fā)發(fā)生歧化反應： ? B+B→A+C ? (2) 若 ?右 ? ?左 ? ， B的歧化反應不能發(fā)生，當溶液中有 A和 C存在時，將自發(fā)地發(fā)生歧化的逆反應，產(chǎn)物為B： ? A+C →B ? 20. MnO4離子的歧化反應能否進行？已知電對的標準電極電勢為 MnO4+e= MnO42 ??= ? MnO42 +4H++2e= MnO2+2H2O ??= ? 請寫出反應式。 ? 解 : ??+= ??(MnO42/ MnO2)= ? ??= ??(MnO4 / MnO42)= ? E?0 ? ∴ 歧化反應可以進行。 ? 即： 3 MnO42+4H+=2MnO4+ MnO2+2H2O ? 。 ? (1)電解 NiSO4溶液，陽極用鎳，陰極用鐵。 ? (2) 電解熔融 MgCl2 ，陽極用石墨，陰極用鐵。 ? (3)電解 KOH溶液，兩極都用鉑。 ? : (1)陽極： Ni=Ni2++2e ? 陰極： Ni2++2e =Ni （ 電鍍） ? (2)陽極： 2Cl=Cl2+2e ? 陰極： Mg2++2e =Mg ? (3)陽極： 4OH=O2+2H2O+4e ? 陰極： 2H++2e =H2
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