09屆高考化學氧化還原反應-資料下載頁
2024-11-11 01:18本頁面
【導讀】氧化還原反應專題復習。反應物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應所得產(chǎn)物。還原劑還原性被氧化氧化反應氧化產(chǎn)物。反應物指向生成物，在線橋上一定要注明“得”。而且箭頭方向一定是由還原劑指向氧化。素分別是不同的元素。氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等。金屬的高價陽離子或不活潑的金屬離子：。具有－O－O－結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2. 某些低價元素的物質(zhì)：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3. AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、最低價,只有還原性；最高價,只有氧化性。同一還原劑與多種氧化劑反應時，首先被還原。同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間需有中間價態(tài)物質(zhì)。歧化反應價升降，相鄰價態(tài)不反應。MnO2只與濃鹽酸反應生成Cl2，不與稀鹽酸反應。銅與濃硝酸反應不需加熱就可進行，產(chǎn)物為NO2
【正文】 的陽離子時， 吸收的能量越小 或形成的 離子穩(wěn)定性越強 ，則該原子的 還原性越強。 計算依據(jù) :守恒原則 (即配平原則 )： 電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質(zhì)量守恒 例 在 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2↑ + Br2反應中，若有 ，則 被 H2O還原的 BrF3為 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 六、氧化還原反應計算技巧 練習：已知 11P4＋ 60CuSO4＋ 96H2O＝ 20Cu3P＋ 24H3PO4＋ 60H2SO4， 若有 9 mol的 CuSO4參加反應 ， 則被硫酸銅氧化的磷有 ( ) A. 3/4 mol B. 9/20 mol C. 3/20 mol D. 9/10 mol B 實驗室里可通過以下反應來制取碘 : 2NO + O2 = 2NO2 … ① ， 2H+ +2I +NO2 = NO+I2+H2O… ② 在這－過程中 ,每制取 1mol I2時，所消耗氧化劑 的質(zhì)量為 （ ） A. 46g B. 32g C. 28g D. 16g D 【思考】 例．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為： NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O， 在反應中被氧化與被還原的氮 原子數(shù)之比為 ( ) A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5 A 例 . mg鐵和含 ng溶質(zhì)的稀硝酸恰好完全反應，若有 n/4gHNO3被 還原為 NO， 則 m : n 可以是 ( ) A. 1 : 5 B. 2 : 9 C. 1 : 3 : 2 B、 C 分析：因鐵在反應中的化合價變化不知道，所以要進行討論。 (1)若 Fe Fe2+， 則 m/56 2 = n/4 63(5－ 3) 解得 m : n = 1 : 3 (2)若 Fe Fe3+， 則 m/56 3 = n/4 63(5－ 3) 解得 m : n = 2 : 9 (3)若 Fe 一部分轉(zhuǎn)化為 Fe2+， 一部分轉(zhuǎn)化為 Fe3+， 則 m : n 的值應 解于 1 : 3 和 2 : 9 之間 例 3．某溫度下，將 Cl2通入 NaOH溶液中，反應得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合液、經(jīng)測定 ClO與 ClO3的濃度之比為 1 : 3， 則 Cl2與 NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元 素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 21 : 5 B 11 : 3 C 3 : 1 D 4 : 1 分析：假設反應中生成 1 mol NaClO和 3 mol NaClO3， 則有 1 1 + 3 5 = 16 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，由電子守恒可知， 必有 16 mol Cl原子被還原 ∵ n (還 ) / n (氧 ) = 16 / 1 + 3 = 4 : 1
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