高考化學(xué)試題關(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)-資料下載頁
2024-11-13 11:24本頁面
【導(dǎo)讀】A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4. 5．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)。鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸?；鹚幵诎l(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物。20．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式。鹽水中的溶解度則很大），其作用是。氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為·cm?
【正文】 2＋ 2H2O 試回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 （ 2）集氣瓶 A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。 （ 3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。 （ 4）一次實驗中，用濃鹽酸 80mL，其密度為 cm? HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，跟 MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了 （ STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量。 2六價的鉻有劇毒 ，所以要對含 Cr(Ⅵ )（括號內(nèi)羅馬數(shù)字表示 元素的價態(tài)，下同）廢水進(jìn)行化學(xué)處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把 FeSO47H2O 加入含 Cr(Ⅵ )的廢水中，在 pH＜ 4 時， Fe2+還原 Cr(Ⅵ )為 Cr(Ⅲ )。調(diào)節(jié)溶液 pH 達(dá) 8～ 10，使溶液中的 Fe(Ⅱ )、 Fe(Ⅲ )、 Cr(Ⅲ )析出組成相當(dāng)于FeⅡ [Fe Cr ]O4（磁性材料鐵氧體的組成）沉淀。試回答： （ 1）若廢水中，六價鉻以 Cr2O72－ 存在。試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原 Cr2O72－ 的離子方程式： 。 （ 2）由（１）的結(jié) 果可確定鐵氧磁體中 x= 。 （ 3）據(jù)（２）的結(jié)果，若廢水中 Cr(Ⅵ )按 CrO3計，則加入的 FeSO47H2O 與 CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水的 Cr(Ⅵ )， m(FeSO47H2O)/m(CrO3)= 。
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