氧化還原反應(yīng)知識點及練習(xí)-資料下載頁
2025-06-19 06:36本頁面
【正文】 化性的是________，只有還原性的是__________，既有氧化性又有還原性的是_________。守恒定律的相關(guān)計算例1：一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（ ）：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1例2在反應(yīng)中， Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？例3在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（ ）A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3例4在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是和，則參加反應(yīng)的與的個數(shù)之比為（ ）A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3例5．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是( )A．＋4價 B．＋5價C．＋6價 D．＋7價例6．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，對這一反應(yīng)的描述正確的是( )A．NaH是氧化劑B．生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1例7．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為－1價)。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為______，氧化產(chǎn)物是______，當(dāng)有2 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。1．在反應(yīng)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為A．36．5g B．73g C． D．146g2．（ ）在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比及該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分別是A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，63．在下列反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)b，d分別為 A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，54. 某強(qiáng)氧化劑被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)（亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉），如果還原24個離子到較低價態(tài)，需用含60個離子的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為A．2價 B．0價 C．+3價 D．+4價5．（ ）R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是 ,RO3n－與R－在酸性溶液中發(fā)生如下氧化還原反應(yīng),離子方程式為: RO3n－+6H＋+6I－＝R－+3I2+3H2O,已知R－的最外層為8電子結(jié)構(gòu).(1)RO3n－中R元素的化合價是 _________。(2)R元素的原子最外層有_________個電子.氧化還原反應(yīng)的配平1．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1） H2SO4（濃）+ C — CO2↑+ SO2↑+ H2O（2） Cu + HNO3 － Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O（3） KMnO4 + HCl － KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 9 / 9
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