專題四(氧化還原反應)-資料下載頁
2025-01-14 23:59本頁面
【正文】 反應式： ，還原反應式： 。⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，則氧化還原反應方程式為 ?！敬鸢浮竣臵n－2e－=== Zn2+，2 H+＋2e－=== H2 。 ⑵2NO2＋2H2O－2e－=== 4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－=== NO＋H2O ⑶CH4＋2O2＋2OH—=== CO32－＋3H2O【解析】⑵注意電子得失守恒、粒子數目守恒以及物質的選擇與系數調整。在反應3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3—＋NO中，只有1個NO2分子作氧化劑，有2個NO2分子作還原劑。2個NO2分子變?yōu)?個NO3－離子時，需2個H2O分子提供2個O原子，2個 H2O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H＋離子。1個NO2分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個 H＋離子結合成水。所以，有以上“半反應”。⑶前式 ＋ 后式2即得【考點分析】氧化還原反應理解21世紀教育網10. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為( )①(a+b)63 g ②(a+b)189 g ③(a+b)mol ④(Vc)molA.①④ B.②③C.①③ D.②④【答案】D【解析】由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為Fe(NO3)3中的，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe(NO3)3的物質的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被還原的硝酸的質量=3 (a+b) mol63 gmol1=(a+b)189 g，②正確；又根據化合價升降守恒知a mol →a mol (NO3)3+a mol 升高(32)a+(6+2)a=9a molb mol →b mol (NO3)3 升高(32)b=b molx mol H →x mol 降低(52)x mol=3x mol得9a mol+b mol=3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被還原的硝酸為(Vc)mol，④正確21世紀教育網【考點分析】本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧。學法升華一、 知識收獲二、 方法總結三、 技巧提煉9 ——張佳偉
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