氧化還原反應(yīng)規(guī)律-資料下載頁(yè)
2024-11-09 13:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】程度，與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)。、還原劑，并比較氧化性、還原性強(qiáng)弱。還原性強(qiáng)的物質(zhì)被氧化后，氧化產(chǎn)物氧化能力弱。例如：在Cu2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，Ag+首先被還原，Ag+耗盡后，Cu2+才會(huì)被還原。原反應(yīng)能否發(fā)生。得物質(zhì)的還原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即W2+2Z-====2W-+Z2。氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C為正確選項(xiàng)。答案：氧化劑：Fe2O3；還原劑：CO；Fe2O3得到6e-，找出氧化劑和還原劑，指出反應(yīng)中化合價(jià)升降的數(shù)目。且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。數(shù)目不發(fā)生改變的規(guī)律稱為電子守恒。得更加簡(jiǎn)單、快捷。和升到了+2價(jià)，故兩者之比為1∶2。
【正文】 Zn2+化合價(jià)升高 2價(jià)。 ，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾的兩個(gè)方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。 數(shù)目不發(fā)生改變的規(guī)律稱為電子守恒。在應(yīng)用電子守恒來(lái)分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，要注意“化合價(jià)升降總數(shù) =電子轉(zhuǎn)移總數(shù)”這一等量關(guān)系。運(yùn)用得失電子守恒確定氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的量比關(guān)系，再進(jìn)行有關(guān)的化學(xué)計(jì)算會(huì)使解題變得更加簡(jiǎn)單、快捷。 解析： 從題干信息看， Si元素在反應(yīng)前后化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，只有 C元素由 0價(jià)降到了 4價(jià)（作氧化劑）和升到了 +2價(jià)（作還原劑），故兩者之比為 1∶2 。 B A.+2價(jià) B.+3價(jià) C.+4價(jià) D.+6價(jià) D
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