高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律-資料下載頁(yè)
2024-11-11 02:40本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2．理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)。中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開(kāi)發(fā)。理解熱化學(xué)方程式的含義。氧化還原反應(yīng)的概念與計(jì)算形成學(xué)科內(nèi)綜合題。斷，離子共存問(wèn)題。①加強(qiáng)對(duì)相關(guān)概念的準(zhǔn)確理解和把握。②掌握一些重要的解題技巧或方法。組)法、關(guān)系式法和差量法等。③及時(shí)歸納整理。原性強(qiáng)弱，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有哪些等。對(duì)性的訓(xùn)練，提高解題能力。舉典例，這樣才能凸顯復(fù)習(xí)的有效性。型主要有選擇題、填空題。在電子轉(zhuǎn)移的表示方法中，注重在。，為下一講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算奠定基礎(chǔ)。強(qiáng)弱的比較和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其運(yùn)用進(jìn)行詳細(xì)講解。的電子總數(shù)，即得失電子守恒?；蟽r(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)。該規(guī)律主要用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平。
【正文】 ＋ 4 C l－ D ． x ＝ 1 . 5 a , 2 Fe2 ＋＋ 4 B r－＋ 3 C l 2 == = 2 B r 2 ＋ 2 F e3 ＋＋ 6 C l－ 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 B 由于 Fe2 ＋的還原性強(qiáng)于 Br－， 故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“ 優(yōu)先規(guī)律 ” 知 ， Cl2先氧化 Fe2 ＋， 然后再氧化 Br－。 2Fe2 ＋＋Cl2== = 2Fe3 ＋＋ 2Cl－， 2Br－＋ Cl2== = Br2＋ 2Cl－， 2 FeBr2＋3Cl2== = 2FeCl3＋ 2Br2。 當(dāng)xa≤ 時(shí) ， Cl2僅氧化 Fe2 ＋， 故 A 項(xiàng)正確 。 當(dāng)xa≥ 時(shí) ， Fe2 ＋和 Br－全部被氧化 ， D 項(xiàng)正確 。 當(dāng)介于兩者之間時(shí) ， 則要分步書(shū)寫方程式 ， 然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng) 。如 B 項(xiàng) ， 當(dāng) x ＝ a 時(shí) ， Cl2剛好把 Fe2 ＋全部氧化 ， 而當(dāng) x ＝ a ，顯然 Cl2還要氧化 Br－， 而選項(xiàng)中沒(méi)有表示 ， 故錯(cuò) 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題非常好地考查了氧化還原反應(yīng)的 “ 優(yōu)先規(guī)律 ” 和 “ 電子守恒規(guī)律 ” ， 有一定的難度 。 但考生只要抓住該反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ， 知道 Fe2 ＋的還原性強(qiáng)于 Br－， 當(dāng)xa的取值在不同的范圍內(nèi) ， 哪個(gè)離子被氧化及氧化的程度 ， 問(wèn)題就能迎刃而解 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 含有 a m o l F e I 2 的溶液中 ， 通入 x m o l Cl 2 。 下列各項(xiàng)為通 Cl 2 過(guò)程中 ， 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ 0 . 4 a , 2I－＋ Cl 2 == = I 2 ＋ 2 C l－ B ． x ＝ 0 . 6 a , 2 Fe2 ＋＋ Cl 2 == = 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ C ． x ＝ a , 2I－＋ 2 Fe2 ＋＋ 2 C l 2 == = I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ D ． x ＝ 1 . 5 a , 2 F e2 ＋＋ 4I－＋ 3 C l 2 == = 2I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 6 C l－ 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 BC 由于 I－的還原性強(qiáng)于 Fe2 ＋， 故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“ 優(yōu)先規(guī)律 ” 知 ， Cl2先氧化 I－， 然后再氧化 Fe2 ＋。 2I－＋ Cl2== = I2＋ 2Cl－， 2 Fe2 ＋＋ Cl2== = 2Fe3 ＋＋ 2 Cl－， 2FeI2＋ 3Cl2== = 2FeCl3＋2I2。 當(dāng)xa≤ 1 時(shí) ， Cl2僅氧化 I－， 故 A 項(xiàng)正確 ， B 、 C 錯(cuò)誤 。 當(dāng)xa≥ 時(shí) ， Fe2 ＋和 I－全部被氧化 ， D 項(xiàng)正確 。 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 [教師備用習(xí)題 ]成書(shū)課件中將選用部分 2020年最新模擬試題供教師參考。 1 ． [ 201 1 濟(jì)寧模擬 ] 下列敘述正確的是 ( ) A ． 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 B ． 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C ． 某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí) ， 該元素一定被還原 D ． 金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì) 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] D 本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的組成 、 元素化合物及氧化還原反應(yīng) 。 此類問(wèn)題只要找出一個(gè)否定因素 ， 就把某選項(xiàng)否定了 。 因此今后學(xué)習(xí)中要對(duì)化學(xué)知識(shí)中某些特殊性多加注意 。 A ： 因 MnO－4中有金屬元素 Mn ， 故不正確 。 B ：因 S ＋ O2==== =點(diǎn)燃SO2中 S 是還原劑 ， 故 B 不正確 。 C ： 因 Cu2＋― → Cu ( 被還原 ) ， S2 －― → S ( 被氧化 ) ， 故不正確 。 D ： 因 Fe3＋可被還原為 Fe ， 也可被還原為 Fe2 ＋， 故正確 。 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 2 ． [ 201 1 煙臺(tái)模擬 ] 世界衛(wèi)生組織 ( WHO ) 將二氧化氯 ( C lO 2 )列為 A 級(jí)高效 、 安全滅菌消毒劑 ， 它在食品保鮮 、 飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用 。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． ClO 2 是強(qiáng)氧化劑 B ． ClO 2 是強(qiáng)還原劑 C ． ClO 2 是離子化合物 D ． ClO 2 中氯元素為 － 1 價(jià) [ 解析 ] A ClO 2 是共價(jià)化合物 ， 其中氯元素化合價(jià)為 ＋ 4 ，具有強(qiáng)的氧化性 ， 能殺菌消毒 ， 故 A 正確 ， B 、 C 、 D 錯(cuò)誤 。
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