【正文】 A ＋ BC == = AC ＋ B復分解 ： AB ＋ CD == = AD ＋ CB 第 1講 │ 考點整合 2． 氧化還原反應與反應基本類型的關系 第 1講 │ 考點整合 概念 含義 (本質 ) 特征 反應 氧化還原 反應 有 ________轉移的反應 有元素化合價________的反應 氧化反應 原子或離子____________的反應 元素化合價________ 還原反應 原子或離子____________的反應 元素化合價________ 二 、 氧化還原反應的基本概念 1． 氧化還原反應的基本概念 電子 升降 失去電子 升高 得到電子 降低 第 1講 │ 考點整合 概念 含義 (本質 ) 特征 反應物 氧化劑 ____________的物質 (分子、原子、離子 ) 所含元素化合價 ________ 還原劑 ____________的物質 (分子、原子、離子 ) 所含元素化合價 ________ 生成物 氧化產物 ________后的生成物 含 ___________元素的產物 還原產物 __________后的生成物 含 ___________元素的產物 得到電子 降低 失去電子 升高 被氧化 化合價升高 被還原 化合價降低 第 1講 │ 考點整合 概念 含義 (本質 ) 特征 性質 氧化性 ____________的能力 標志 __________的強弱 還原性 ____________的能力 標志 __________的強弱 得到電子 氧化劑 失去電子 還原劑 第 1講 │ 考點整合 ( 1 ) 重要的氧化劑有 ： ① 活潑的非金屬單質 ， 如 Cl 2 、 Br 2 、O 2 等 ； ② Na 2 O 2 、 H 2 O 2 、 濃 H 2 SO 4 、 H N O 3 、 H C l O 、 K M n O 4 、K C l O 3 等 ； ③ 高價金屬的陽離子 ， 如 Fe3 ＋、 Cu2 ＋、 Ag＋等 。 使用建議 第一單元 │ 使用建議 在本單元的復習中 ， 建議教師通過 [基礎熱身 ]先摸清學生易出現的錯誤 ， 再進行針對性地辨析概念 ， 總結規(guī)律 ， 范舉典例 ， 這樣才能凸顯復習的有效性 。 如：氧化劑 、 還原劑 、 氧化產物 、 還原產物；氧化反應 、 還原反應；反應熱、 中和熱 、 燃燒熱 、 鍵能等 。 第一單元 │ 考綱要求 4． 理解質量守恒定律的含義 。 2． 理解氧化還原反應 ， 了解氧化劑和還原劑等概念 。 5． 掌握有關燃燒熱的簡單計算 。 第一單元 │ 復習策略 ③ 及時歸納整理 。 本講編寫的主要特點是： (1)突出氧化還原反應的實質和特征 。 第 1講 │ 考點整合 3 ． 氧化還原反應的表示方法 ( 1 ) 雙線橋 ： 表明同一元素在反應前后的電子得失情況 ， 線橋跨越 “ 等號 ” ， 電子得失總數相等 。 第 1講 │ 考點整合 2． 強換弱規(guī)律 對于反應：氧化劑＋還原劑 ===氧化產物 (弱氧化劑 )＋還原產物 (弱還原劑 )， 其中 ， 氧化性：氧化劑 氧化產物 ， 還原性：還原劑 還原產物 。 要點探究 第 1講 │ 要點探究 ? 探究點一 對氧化還原反應概念的考查 1． 正確判斷物質中各元素 (特別是變價元素 )的化合價是判斷有關概念的前提 ， 其基本方法是：先標出熟悉元素的化合價 ， 再根據化合價的代數和為零的原理求其他元素的化合價 。 6 ．得到電子難的元素，失去電子不一定容易。 第 1講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題主要考查學生對氧化還原概念掌握的準確度和深刻程度 ， 化學知識都存在一般與特殊相結合的特點 ， 此類題目可以很好地考查學生思維的周密性 。 準確判斷各物質中元素的化合價是解答此類型題目的關鍵 ， 聯(lián)系有關規(guī)律 ： “ 升失氧化還原劑 ， 降得還原氧化劑 ” 求解 。 將 Cu片分別放入常溫下的濃 HNO稀 HNO3中，前者反應比后者劇烈，證明氧化性：濃 HNO3稀 HNO3。 Fe2 ＋中鐵元素化合價處于中間價態(tài) ， Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 ， 但實驗 ② 中 FeC l 2 被 Cl 2 氧化為 FeC l 3 ， 只能證明 Fe2 ＋的還原性 。 綜合可得 ， 氧化性 ：XO－4Z2B2A3 ＋， 還原性 ： A2 ＋B－Z－X2 ＋。 當xa≤ 時 ， Cl2僅氧化 Fe2 ＋， 故 A 項正確 。 2I－＋ Cl2== = I2＋ 2Cl－， 2 Fe2 ＋＋ Cl2== = 2Fe3 ＋＋ 2 Cl－， 2FeI2＋ 3Cl2== = 2FeCl3＋2I2。 A ： 因 MnO－4中有金屬元素 Mn ， 故不正