高一化學氧化還原反應的概念與規(guī)律-在線瀏覽
2025-01-14 02:40本頁面
【正文】 通過歸納整理 ， 在此基礎上進行適當?shù)?、 專項的 、 有針對性的訓練 ， 提高解題能力 。 建議使用 10學時完成 ， 5學時用于課堂上互動式完成 1～5講 ， 3學時講評作業(yè) ， 2學時測評 。 本講編寫的主要特點是： (1)突出氧化還原反應的實質和特征 。 (3)在電子轉移的表示方法中 ， 注重在正確計算轉移電子數(shù)的基礎上 ， 幫助學生建立電子守恒的思想， 為下一講氧化還原反應方程式的配平與計算奠定基礎 。 配備的例題和變式題 ， 可供老師講解和學生消化練習使用 。 ( 2 ) 重要的還原劑有 ： ① 活潑的金屬單質 ， 如 Na 、 Al 、 Zn 、Fe 等 ； ② 某些非金屬單質 ， 如 H 2 、 C 、 Si 等 ； ③ 非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子 ， 如 H B r 、 HI 、 H 2 S 、 NH 3 、 S2 －、 Br－、I－等 ； ④ 一些元素的低價態(tài)離子 ， 如 Fe2 ＋、 SO2 －3 等 。 第 1講 │ 考點整合 3 ． 氧化還原反應的表示方法 ( 1 ) 雙線橋 ： 表明同一元素在反應前后的電子得失情況 ， 線橋跨越 “ 等號 ” ， 電子得失總數(shù)相等 。 例如 ： C u O ＋ H22e－==== =△Cu ＋ H2O 以上兩種方法都必須注意 ： 箭頭和箭尾要對準化合價發(fā)生變化的元素 ， 而且注意還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子總數(shù)相等 。 第 1講 │ 考點整合 三 、 氧化還原反應的有關規(guī)律 1． 守恒規(guī)律 氧化還原反應中還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù) ， 即得失電子守恒 。 同時 ，生成氧化產物失去的電子總數(shù)與生成還原產物得到的電子總數(shù)也相等 。 第 1講 │ 考點整合 2． 強換弱規(guī)律 對于反應：氧化劑＋還原劑 ===氧化產物 (弱氧化劑 )＋還原產物 (弱還原劑 )， 其中 ， 氧化性：氧化劑 氧化產物 ， 還原性：還原劑 還原產物 。 反之 ， 反應不能發(fā)生 。 第 1講 │ 考點整合 3 ． 價態(tài)規(guī)律 ( 1 ) 高氧低還中兩全 ： 元素為最低價態(tài)時 ， 只具有還原性 ，如 I－， S2 －等 ； 元素為最高價態(tài)時 ， 只具有氧化性 ， 如 Fe3 ＋， H＋等 ； 元素處于中間價態(tài)時 ， 既具有氧化性 ， 又具有還原性 ，如 Fe2 ＋等 。 4 ． 優(yōu)先反應規(guī)律 當有多種氧化劑或多種還原劑時 ， 氧化性越強的氧化劑或還原性越強的還原劑越優(yōu)先反應 ， 即 “ 強者優(yōu)先 ” 。 要點探究 第 1講 │ 要點探究 ? 探究點一 對氧化還原反應概念的考查 1． 正確判斷物質中各元素 (特別是變價元素 )的化合價是判斷有關概念的前提 ， 其基本方法是：先標出熟悉元素的化合價 ， 再根據(jù)化合價的代數(shù)和為零的原理求其他元素的化合價 。 第 1講 │ 要點探究 2． 氧化還原反應中各概念間的關系 記憶方法： “ 氧降得還 ” (即：氧化劑 → 價降低 → 得電子→ 被還原 → 發(fā)生還原反應 → 對應還原產物 )或 “ 還升失氧 ” ，記住任意 “ 四 ” 個字都行 。例如：氧化性 HCl O4HCl O3HClO2 HC lO ， H3PO4中＋ 5 價的 P 無強氧化性。如同素異形體之間的轉化。 6 ．得到電子難的元素，失去電子不一定容易。再如稀有氣體元素。 8 ． 同一物質在不同反應中可能作氧化劑也可能作還原劑，可能既作氧化劑又作還原劑，可能既不作氧化劑又不作還原劑。反應中 ① 中 H2O 作氧化劑；反應 ② 中 H2O 作還原劑；反應 ③ 中 H2O 既不作氧化劑又不作還原劑，而 Cl2既作氧化劑又作還原劑。 第 1講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題主要考查學生對氧化還原概念掌握的準確度和深刻程度 ， 化學知識都存在一般與特殊相結合的特點 ， 此類題目可以很好地考查學生思維的周密性 。 對氧化還原反應概念的其他角度的考查 ， 見下面變式題 。 第 1講 │ 要點探究 例 2 制備氰胺化鈣的化學方程式為 ： C a C O 3 ＋2 H C N == = C a C N 2 ＋ CO ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ， 在反應中 ( ) A ． 氫元素被氧化 ， 碳元素被還原 B ． H C N 既是氧化劑又是還原劑 C ． C a C N 2 是還原產物 ， H 2 是氧化產物 D ． CO 是氧化產物 ， H 2 是還原產物 2 B 分析方程式兩邊元素的化合價 ， Ca CO 3 中所有元素的化合價均無變化 ， 因此反應物 HCN 既是氧化劑又是還原劑 。 第 1講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題主要考查學生對氧化還原反應有關概念 ( 氧化劑 、 還原劑 、 氧化產物 、 還原產物等 ) 的理解和對元素化合價的掌握情況 。 準確判斷各物質中元素的化合價是解答此類型題目的關鍵 ， 聯(lián)系有關規(guī)律 ： “ 升失氧化還原劑 ， 降得還原氧化劑 ” 求解 。 2 ． 根據(jù)方程式判斷 ( 強換弱規(guī)律 ) 同一反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞
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