高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律-wenkub
2022-11-22 02:40:55 本頁面
【正文】 某些非金屬單質(zhì) ， 如 H 2 、 C 、 Si 等 ； ③ 非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子 ， 如 H B r 、 HI 、 H 2 S 、 NH 3 、 S2 －、 Br－、I－等 ； ④ 一些元素的低價(jià)態(tài)離子 ， 如 Fe2 ＋、 SO2 －3 等 。 (3)在電子轉(zhuǎn)移的表示方法中 ， 注重在正確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)的基礎(chǔ)上 ， 幫助學(xué)生建立電子守恒的思想， 為下一講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算奠定基礎(chǔ) 。 建議使用 10學(xué)時(shí)完成 ， 5學(xué)時(shí)用于課堂上互動(dòng)式完成 1～5講 ， 3學(xué)時(shí)講評(píng)作業(yè) ， 2學(xué)時(shí)測評(píng) 。 對常見的重要考查題型要及時(shí)歸納整理 。 ② 掌握一些重要的解題技巧或方法 。 (2)離子反應(yīng)主要考查限定條件的離子方程式的書寫與判斷 ， 離子共存問題 。 理解熱化學(xué)方程式的含義 。 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 并能配平反應(yīng)方程式 。第一單元 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 考綱要求 第一單元 │ 考綱要求 1． 掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合 、 分解 、 置換 、 復(fù)分解 。 3． 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 吸熱反應(yīng) 、 放熱反應(yīng) 、 反應(yīng)熱 、 燃燒熱 、 中和熱等概念 。能正確書寫化學(xué)方程式 、 熱化學(xué)方程式 、 電離方程式 、 離子方程式 、 電極反應(yīng)式 。 (3)化學(xué)反應(yīng)及能量變化的考查形式主要是熱化學(xué)方程式的書寫 、 判斷和簡單計(jì)算 。 如：配平氧化還原反應(yīng)的方法 (奇偶法 、 化合價(jià)升降法 、 逆向配平法等 )；守恒法 (可能用到電子守恒 、 電荷守恒 、 原子守恒等 )；列方程式 (組 )法 、 關(guān)系式法和差量法等 。 如：書寫熱化學(xué)方程式 ， 有哪些考查的形式 ， 涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有哪些 ， 缺項(xiàng)化學(xué)方程式如何快速配平等 。 第 1講 │ 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 第 1講 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 編讀互動(dòng) 氧化還原反應(yīng)的知識(shí) ， 是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容 ， 涉及的題型主要有選擇題 、 填空題 。 (4)在要點(diǎn)探究中 ， 重點(diǎn)對 “四對概念 ”及其關(guān)系 、 氧化性 、 還原性強(qiáng)弱的比較和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其運(yùn)用進(jìn)行詳細(xì)講解 。 另有 CO等 。 難點(diǎn)是轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 。 該規(guī)律主要用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平 。 該規(guī)律主要用于： ① 比較粒子的氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱； ② 氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷； ③ 在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或者用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等 。 該規(guī)律是用于判斷反應(yīng)先后順序的規(guī)律之一 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 3 ．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。 5 ．某一元素的原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)，例如： Mg 、 Al 分別與 HC l 及鹽反應(yīng)， Mg 失 2e－， Al 失 3e－，但還原性 Mg 強(qiáng)于 Al 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 7 ． 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，也可能是被還原。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 下列敘述正確的是 ( ) A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑 ， 比如在反應(yīng) S ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃 SO 2 中 ， S 、 O 2 均為非金屬 ， 前者是還原劑 ， 后者是氧化劑 ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ； 還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子 ， 發(fā)生氧化反應(yīng) ， 被氧化 ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ； 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) ， 如 3O 2 ==== =放電 2O 3 即為非氧化還原反應(yīng) ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變式題 下列敘述中正確的是 ( ) A．元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得 B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng) C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑 D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 A 還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān) ， B 錯(cuò) ； Fe 2 ＋ 有還原性 ，C 錯(cuò) ； Na Cl 沒有強(qiáng)氧化性 ， D 錯(cuò) 。 學(xué)生在解答時(shí) ， 一是判斷元素化合價(jià) ( 如 HC N 、CaC N2中 C 的化合價(jià) ) 不正確而出錯(cuò) ； 二是用化合價(jià)變化判斷有關(guān)概念時(shí)混淆 。 3 ． 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 氧化劑 ( 或還原劑 ) 不同而還原劑 ( 或氧化劑 ) 相同時(shí)，可根據(jù)還原劑 ( 或氧化劑 ) 被氧化 ( 或被還原 ) 的程度進(jìn)行判斷。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) ==== =△M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 4 H C l ＋ O 2 ==== =C u C l 2△ 2 C l 2 ＋ 2H 2 O 2 K M n O 4 ＋ 1 6 H C l == = 2 K C l ＋ 2 M n C l 2 ＋ 5 C l 2 ↑ ＋ 8H 2 O 氧化性： K M n O 4 ＞ M n O 2 ＞ O 2 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 5．根據(jù)同一條件下反應(yīng)的劇烈程度判斷 如：將 Na、 Mg分別
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