高一化學氧化還原反應的概念與規(guī)律-文庫吧
2024-10-22 02:40 本頁面
【正文】 還原產(chǎn)物 __________后的生成物 含 ___________元素的產(chǎn)物 得到電子 降低 失去電子 升高 被氧化 化合價升高 被還原 化合價降低 第 1講 │ 考點整合 概念 含義 (本質(zhì) ) 特征 性質(zhì) 氧化性 ____________的能力 標志 __________的強弱 還原性 ____________的能力 標志 __________的強弱 得到電子 氧化劑 失去電子 還原劑 第 1講 │ 考點整合 ( 1 ) 重要的氧化劑有 ： ① 活潑的非金屬單質(zhì) ， 如 Cl 2 、 Br 2 、O 2 等 ； ② Na 2 O 2 、 H 2 O 2 、 濃 H 2 SO 4 、 H N O 3 、 H C l O 、 K M n O 4 、K C l O 3 等 ； ③ 高價金屬的陽離子 ， 如 Fe3 ＋、 Cu2 ＋、 Ag＋等 。 ( 2 ) 重要的還原劑有 ： ① 活潑的金屬單質(zhì) ， 如 Na 、 Al 、 Zn 、Fe 等 ； ② 某些非金屬單質(zhì) ， 如 H 2 、 C 、 Si 等 ； ③ 非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子 ， 如 H B r 、 HI 、 H 2 S 、 NH 3 、 S2 －、 Br－、I－等 ； ④ 一些元素的低價態(tài)離子 ， 如 Fe2 ＋、 SO2 －3 等 。 另有 CO等 。 第 1講 │ 考點整合 3 ． 氧化還原反應的表示方法 ( 1 ) 雙線橋 ： 表明同一元素在反應前后的電子得失情況 ， 線橋跨越 “ 等號 ” ， 電子得失總數(shù)相等 。 例如 ： C u O ＋ H2==== =△Cu 得 2e－＋ H2失 2e－O ( 2 ) 單線橋 ： 表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 線橋只標在反應物一邊 ， 并且是從被氧化 ( 失電子 、 化合價升高 ) 的元素指向被還原( 得電子 、 化合價降低 ) 的元素 ， 而且電子總數(shù)前不得寫 “ 得 ” 或“ 失 ” 等字 。 例如 ： C u O ＋ H22e－==== =△Cu ＋ H2O 以上兩種方法都必須注意 ： 箭頭和箭尾要對準化合價發(fā)生變化的元素 ， 而且注意還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子總數(shù)相等 。 難點是轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算 。 第 1講 │ 考點整合 三 、 氧化還原反應的有關規(guī)律 1． 守恒規(guī)律 氧化還原反應中還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù) ， 即得失電子守恒 。 它具體表現(xiàn)為還原劑中元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中元素化合價降低總數(shù) 。 同時 ，生成氧化產(chǎn)物失去的電子總數(shù)與生成還原產(chǎn)物得到的電子總數(shù)也相等 。 該規(guī)律主要用于有關氧化還原反應的計算與配平 。 第 1講 │ 考點整合 2． 強換弱規(guī)律 對于反應：氧化劑＋還原劑 ===氧化產(chǎn)物 (弱氧化劑 )＋還原產(chǎn)物 (弱還原劑 )， 其中 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。 在能夠發(fā)生的氧化還原反應里 ， 總是強氧化劑將弱氧化劑 “ 置換 ” 出來；強還原劑將弱還原劑“ 置換 ” 出來 。 反之 ， 反應不能發(fā)生 。 該規(guī)律主要用于： ① 比較粒子的氧化性 、 還原性的強弱； ② 氧化還原反應能否發(fā)生的判斷； ③ 在適宜條件下用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或者用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等 。 第 1講 │ 考點整合 3 ． 價態(tài)規(guī)律 ( 1 ) 高氧低還中兩全 ： 元素為最低價態(tài)時 ， 只具有還原性 ，如 I－， S2 －等 ； 元素為最高價態(tài)時 ， 只具有氧化性 ， 如 Fe3 ＋， H＋等 ； 元素處于中間價態(tài)時 ， 既具有氧化性 ， 又具有還原性 ，如 Fe2 ＋等 。 ( 2 ) 不交叉規(guī)律 ： 在同一反應中 ， 同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應進行時 ， 其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換 ， 也不交錯 。 4 ． 優(yōu)先反應規(guī)律 當有多種氧化劑或多種還原劑時 ， 氧化性越強的氧化劑或還原性越強的還原劑越優(yōu)先反應 ， 即 “ 強者優(yōu)先 ” 。 該規(guī)律是用于判斷反應先后順序的規(guī)律之一 。 要點探究 第 1講 │ 要點探究 ? 探究點一 對氧化還原反應概念的考查 1． 正確判斷物質(zhì)中各元素 (特別是變價元素 )的化合價是判斷有關概念的前提 ， 其基本方法是：先標出熟悉元素的化合價 ， 再根據(jù)化合價的代數(shù)和為零的原理求其他元素的化合價 。 常見元素的化合價可以借助化合價歌訣來記憶： 一價氫 、 鉀 、 鈉 、 氟 、 氯 、 溴 、 碘 、 銀；二價氧 、 鈣 、鋇 、 鎂 、 鋅；三鋁四硅五價磷；說變價也不難 ， 二三鐵 、 二四碳 、 二四六硫都齊全；銅汞二價最常見 。 第 1講 │ 要點探究 2． 氧化還原反應中各概念間的關系 記憶方法： “ 氧降得還 ” (即：氧化劑 → 價降低 → 得電子→ 被還原 → 發(fā)生還原反應 → 對應還原產(chǎn)物 )或 “ 還升失氧 ” ，記住任意 “ 四 ” 個字都行 。 第 1講 │ 要點探究 3 ．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化
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