【正文】 4 == = 2X2 ＋＋ 5Z 2 ＋ 8H 2 O ； ② 2A2 ＋＋ B 2 == = 2A3 ＋＋ 2B－； ③2B－＋ Z 2 == = B 2 ＋ 2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng) ， 判斷下列結(jié)論中錯誤的是 ( ) A ． 溶液中可發(fā)生反應(yīng) ： Z 2 ＋ 2A2 ＋== = 2A3 ＋＋ 2Z－ B ． Z 2 在 ①③ 反應(yīng)中為還原劑 C ． 氧化性強(qiáng)弱的順序為 ： XO－4 Z 2 B 2 A3 ＋ D ． X2 ＋是 XO－4 的還原產(chǎn)物 第 1講 │ 要點探究 B 本題考查有關(guān)氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱比較 。 例：判斷下列反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。反應(yīng)中 ① 中 H2O 作氧化劑；反應(yīng) ② 中 H2O 作還原劑；反應(yīng) ③ 中 H2O 既不作氧化劑又不作還原劑，而 Cl2既作氧化劑又作還原劑。 4 ． 優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律 當(dāng)有多種氧化劑或多種還原劑時 ， 氧化性越強(qiáng)的氧化劑或還原性越強(qiáng)的還原劑越優(yōu)先反應(yīng) ， 即 “ 強(qiáng)者優(yōu)先 ” 。 ( 2 ) 重要的還原劑有 ： ① 活潑的金屬單質(zhì) ， 如 Na 、 Al 、 Zn 、Fe 等 ； ② 某些非金屬單質(zhì) ， 如 H 2 、 C 、 Si 等 ； ③ 非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子 ， 如 H B r 、 HI 、 H 2 S 、 NH 3 、 S2 －、 Br－、I－等 ； ④ 一些元素的低價態(tài)離子 ， 如 Fe2 ＋、 SO2 －3 等 。 ② 掌握一些重要的解題技巧或方法 。第一單元 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 考綱要求 第一單元 │ 考綱要求 1． 掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合 、 分解 、 置換 、 復(fù)分解 。 如：配平氧化還原反應(yīng)的方法 (奇偶法 、 化合價升降法 、 逆向配平法等 )；守恒法 (可能用到電子守恒 、 電荷守恒 、 原子守恒等 )；列方程式 (組 )法 、 關(guān)系式法和差量法等 。 另有 CO等 。 該規(guī)律是用于判斷反應(yīng)先后順序的規(guī)律之一 。 第 1講 │ 要點探究 例 1 下列敘述正確的是 ( ) A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑 ， 比如在反應(yīng) S ＋ O 2 ==== =點燃 SO 2 中 ， S 、 O 2 均為非金屬 ， 前者是還原劑 ， 后者是氧化劑 ， A 項錯誤 ； 還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子 ， 發(fā)生氧化反應(yīng) ， 被氧化 ， C 項錯誤 ； 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) ， 如 3O 2 ==== =放電 2O 3 即為非氧化還原反應(yīng) ， D 項錯誤 。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) ==== =△M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 4 H C l ＋ O 2 ==== =C u C l 2△ 2 C l 2 ＋ 2H 2 O 2 K M n O 4 ＋ 1 6 H C l == = 2 K C l ＋ 2 M n C l 2 ＋ 5 C l 2 ↑ ＋ 8H 2 O 氧化性： K M n O 4 ＞ M n O 2 ＞ O 2 第 1講 │ 要點探究 5．根據(jù)同一條件下反應(yīng)的劇烈程度判斷 如：將 Na、 Mg分別放入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂很難反應(yīng)，證明還原性： NaMg。 由反應(yīng)① 可得 ， 氧化性 ： XO－4Z2， 還原性 ： Z－X2 ＋； 由反應(yīng) ② 可得 ， 氧化性 ： B2A3 ＋， 還原性 ： A2 ＋B－； 由反應(yīng) ③ 可得 ，氧化性 ： Z2B2， 還原性 ： B－Z－。 下列各項為通 Cl 2 過程中 ， 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ 0 . 4 a , 2I－＋ Cl 2 == = I 2 ＋ 2 C l－ B ． x ＝ 0 . 6 a , 2 Fe2 ＋＋ Cl 2 == = 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ C ． x ＝ a , 2I－＋ 2 Fe2 ＋＋ 2 C l 2 == = I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ D ． x ＝ 1 . 5 a , 2 F e2 ＋＋ 4I－＋ 3 C l 2 == = 2I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 6 C l－ 第 1講 │ 要點探究 BC 由于 I－的還原性強(qiáng)于 Fe2 ＋， 故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“ 優(yōu)先規(guī)律 ” 知 ， Cl2先氧化 I－， 然后再氧化 Fe2 ＋。 。 當(dāng)xa≤ 1 時 ， Cl2僅氧化 I－， 故 A 項正確 ， B 、 C 錯誤 。 因此 A 選項中反應(yīng)可以發(fā)生 ； Z2在 ① 中是氧化產(chǎn)物 ， 在 ③ 中是氧化劑 ，B 選項錯誤 ； C 、 D