高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律-展示頁
2024-11-23 02:40本頁面
【正文】 原反應(yīng)與反應(yīng)基本類型的關(guān)系 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 概念 含義 (本質(zhì) ) 特征 反應(yīng) 氧化還原 反應(yīng) 有 ________轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 有元素化合價(jià)________的反應(yīng) 氧化反應(yīng) 原子或離子____________的反應(yīng) 元素化合價(jià)________ 還原反應(yīng) 原子或離子____________的反應(yīng) 元素化合價(jià)________ 二 、 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1． 氧化還原反應(yīng)的基本概念 電子 升降 失去電子 升高 得到電子 降低 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 概念 含義 (本質(zhì) ) 特征 反應(yīng)物 氧化劑 ____________的物質(zhì) (分子、原子、離子 ) 所含元素化合價(jià) ________ 還原劑 ____________的物質(zhì) (分子、原子、離子 ) 所含元素化合價(jià) ________ 生成物 氧化產(chǎn)物 ________后的生成物 含 ___________元素的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 __________后的生成物 含 ___________元素的產(chǎn)物 得到電子 降低 失去電子 升高 被氧化 化合價(jià)升高 被還原 化合價(jià)降低 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 概念 含義 (本質(zhì) ) 特征 性質(zhì) 氧化性 ____________的能力 標(biāo)志 __________的強(qiáng)弱 還原性 ____________的能力 標(biāo)志 __________的強(qiáng)弱 得到電子 氧化劑 失去電子 還原劑 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 ( 1 ) 重要的氧化劑有 ： ① 活潑的非金屬單質(zhì) ， 如 Cl 2 、 Br 2 、O 2 等 ； ② Na 2 O 2 、 H 2 O 2 、 濃 H 2 SO 4 、 H N O 3 、 H C l O 、 K M n O 4 、K C l O 3 等 ； ③ 高價(jià)金屬的陽離子 ， 如 Fe3 ＋、 Cu2 ＋、 Ag＋等 。 (4)在要點(diǎn)探究中 ， 重點(diǎn)對(duì) “四對(duì)概念 ”及其關(guān)系 、 氧化性 、 還原性強(qiáng)弱的比較和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其運(yùn)用進(jìn)行詳細(xì)講解 。 (2)對(duì) “四對(duì)概念 ”用橫向聯(lián)系 ， 縱向?qū)Ρ确ㄟM(jìn)行辨析理解 ， 用 “串聯(lián)法 ”掌握 。 第 1講 │ 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 第 1講 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 編讀互動(dòng) 氧化還原反應(yīng)的知識(shí) ， 是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容 ， 涉及的題型主要有選擇題 、 填空題 。 使用建議 第一單元 │ 使用建議 在本單元的復(fù)習(xí)中 ， 建議教師通過 [基礎(chǔ)熱身 ]先摸清學(xué)生易出現(xiàn)的錯(cuò)誤 ， 再進(jìn)行針對(duì)性地辨析概念 ， 總結(jié)規(guī)律 ， 范舉典例 ， 這樣才能凸顯復(fù)習(xí)的有效性 。 如：書寫熱化學(xué)方程式 ， 有哪些考查的形式 ， 涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有哪些 ， 缺項(xiàng)化學(xué)方程式如何快速配平等 。 包括整理知識(shí)點(diǎn) ， 如：常見的氧化劑有哪些 ， 常見的還原劑有哪些 ， 從哪些方面比較氧化性或還原性強(qiáng)弱 ， 常見的吸熱反應(yīng)有哪些等 。 如：配平氧化還原反應(yīng)的方法 (奇偶法 、 化合價(jià)升降法 、 逆向配平法等 )；守恒法 (可能用到電子守恒 、 電荷守恒 、 原子守恒等 )；列方程式 (組 )法 、 關(guān)系式法和差量法等 。 如：氧化劑 、 還原劑 、 氧化產(chǎn)物 、 還原產(chǎn)物；氧化反應(yīng) 、 還原反應(yīng)；反應(yīng)熱、 中和熱 、 燃燒熱 、 鍵能等 。 (3)化學(xué)反應(yīng)及能量變化的考查形式主要是熱化學(xué)方程式的書寫 、 判斷和簡單計(jì)算 。 知識(shí)框架 第一單元 │ 知識(shí)框架 第一單元 │ 知識(shí)框架 第一單元 │ 知識(shí)框架 復(fù)習(xí)策略 第一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 鑒于氧化還原反應(yīng) 、 離子反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)及能量變化一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容 ， 且題目的考查形式有以下特點(diǎn)： (1)氧化還原反應(yīng)的概念與計(jì)算形成學(xué)科內(nèi)綜合題 。能正確書寫化學(xué)方程式 、 熱化學(xué)方程式 、 電離方程式 、 離子方程式 、 電極反應(yīng)式 。 第一單元 │ 考綱要求 4． 理解質(zhì)量守恒定律的含義 。 3． 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 吸熱反應(yīng) 、 放熱反應(yīng) 、 反應(yīng)熱 、 燃燒熱 、 中和熱等概念 。 掌握重要氧化劑 、 還原劑之間的常見反應(yīng) 。第一單元 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 考綱要求 第一單元 │ 考綱要求 1． 掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合 、 分解 、 置換 、 復(fù)分解 。 2． 理解氧化還原反應(yīng) ， 了解氧化劑和還原劑等概念 。 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 并能配平反應(yīng)方程式 。 初步了解新能源的開發(fā) 。 理解熱化學(xué)方程式的含義 。 5． 掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算 。 (2)離子反應(yīng)主要考查限定條件的離子方程式的書寫與判斷 ， 離子共存問題 。 第一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 所以 ， 復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下關(guān)鍵點(diǎn)： ① 加強(qiáng)對(duì)相關(guān)概念的準(zhǔn)確理解和把握 。 ② 掌握一些重要的解題技巧或方法 。 第一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 ③ 及時(shí)歸納整理 。 對(duì)常見的重要考查題型要及時(shí)歸納整理 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1