高一化學氧化還原反應知識小結五篇范文-展示頁
2024-11-03 22:11本頁面
【正文】 見反應進行歸類，使學生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對某些反應的具體分析，使學生充分認識到化學反應分類知識的多樣性、適用性及局限性，從而增加其深入學習的興趣和欲望，為下節(jié)課奠定基礎，為此可補充一些練習，如：各寫出一個符合下列條件的方程式兩種單質化合、單質與化合物化合一種物質分解成兩種物質，一種物質分解成三種物質等等第三篇：氧化還原反應教案（范文）氧化還原反應教案一、教學目標知識與技能理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。（5）觀察法配平第二篇：高一化學教學反思《氧化還原反應》教學反思3高一化學教學反思《氧化還原反應》教學反思本節(jié)的教學目標是在復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，課堂上沒有新內容，重在復習歸納初中的化學反應的分類知識，內容少、難度不大，但非常必要。（3）缺項配平法：如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據電荷守恒和原子守恒確定缺項物質。第二個先從氧化還原產物開始配平。?反應先后規(guī)律：氧化還原性差異大的先反應④守恒規(guī)律：化合價升高總數 = 化合價降低總數，還原劑失電子總數 = 氧化劑得電子總數。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。：雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法（2）單線橋法氧化還原反應的基本規(guī)律（1）氧化還原反應的反應規(guī)律?價態(tài)規(guī)律：同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。（2）某些非金屬單質，如H2，C，Si等。（3）過氧化物，如Na2O2，H2O2等。還原性：還原劑所表現出失電子的性質 （二）常見的氧化劑與還原劑（1）元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S（2）元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S（3）元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如2價的S (1)活潑非金屬單質，如FClBrO2等。還原劑：在反應中失去電子的物質 ：氧化產物：失電子被氧化后得到的產物。氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。第一篇：高一化學氧化還原反應知識小結高一氧化還原反應知識小結一、氧化還原反應的基本概念（一）氧化還原反應各概念之間的關系 ：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。：氧化劑：在反應中得到電子的物質。還原產物：得電子被還原后得到的產物 ：氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質。（2）元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。（1）金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。處于最低價態(tài)時只具有還原性。?歧化和歸中規(guī)律歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。（1）根據氧化還原反應方程式的判斷氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物（2）根據金屬活動性順序判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強氧化還原概念及規(guī)律的應用（1）三個原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則（三）氧化還原方法配平化學方程式 （1）向配平法和逆配平法：第一個先從氧化劑和還原劑開始配平分子間的氧化還原反應，適合所有元素參與的氧化還原反應，生成物中物質即是氧化物又是還原產物。適合自身氧化還原反應，反應物中某一部分被氧化或被還原（2）整體配平法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。（4）奇偶配平法：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1