高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)小結(jié)五篇范文-資料下載頁(yè)
2024-11-03 22:11本頁(yè)面
【正文】 的，有一種物質(zhì)被還原，必然會(huì)有一種物質(zhì) 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑初中的時(shí)候我們還學(xué)習(xí)過(guò)這樣的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，C在高溫的情況下和H2O的反應(yīng)，結(jié)果是H2O失去了O原子還原成H2，木炭奪走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一個(gè)反應(yīng)H2還原CuO生成了Cu和H2O，剛才我們是從得氧和失氧的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，我們說(shuō)失去氧的物質(zhì)被還原，得到氧的物質(zhì)被氧化，現(xiàn)在我們從化合價(jià)的角度來(lái)分析這些氧化還原反應(yīng)：C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)后變成了0價(jià)的單質(zhì)Cu；C單質(zhì)為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)變成CO2，為+4價(jià)。（2）再看一下H2O和C的反應(yīng)，反應(yīng)前H2O中的H原子為+1價(jià)，被碳還原為H2后變成了0價(jià)；而C由0價(jià)變成了+2價(jià)的CO,發(fā)生額是氧化反應(yīng)。（3）最后我們?cè)倏匆粋€(gè)H2還原CuO的反應(yīng)，0價(jià)的H變成+1價(jià)，+2價(jià)的Cu變成0價(jià)的Cu 這些反應(yīng)都是典型的氧化還原反應(yīng)，我們分別分析了反應(yīng)前后各物質(zhì)化合價(jià)的變化，不難發(fā)現(xiàn)他們有一個(gè)共同的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化并且化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的還原反應(yīng)。我們?cè)倏匆粋€(gè)初中學(xué)習(xí)過(guò)的Fe置換Cu的反應(yīng):Fe和CuSO4的反應(yīng)生成FeSO4和Cu，單質(zhì)Fe由0價(jià)變成+2價(jià)的FeSO4化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，+2價(jià)的Cu由+2價(jià)變成0價(jià)的Cu單質(zhì)，化合價(jià)降低發(fā)生的是還原反應(yīng)。我們看整個(gè)反應(yīng)過(guò)程并沒(méi)有氧原子的得失，只有化合價(jià)的變化，他也是氧化還原反應(yīng)。這樣我們就可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義了，氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失e→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。二．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 我們的目前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)都可以分成兩種：（1）是有元素化合價(jià)升降變化的反應(yīng)，也就是氧化還原反應(yīng)；另一種是沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我們給出氧化還原反應(yīng)的定義，也了解了反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降情況，當(dāng)然，我們還有必要進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重組，我們知道原子的核外電子是分層排列的，最外層電子的數(shù)目和化學(xué)反應(yīng)是密切相關(guān)的，化合價(jià)的升降又與電子的得失有關(guān)。那么要想揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們必須從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。下面我們從例子著手分析：Na+Cl2 =2NaCl；我們知道Na原子的電子排布這樣的，它的最外層只有1個(gè)電子，要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就必需失去一個(gè)電子變成+1價(jià)的Na+離子，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，它容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成1價(jià)的Cl，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。這樣Na離子和Cl離子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成了穩(wěn)定的NaCl。我們知道Na是典型的容易失電子的金屬，而Cl又是一個(gè)典型的易得電子的非金屬元素，那么如果兩種元素獲取電子能力相差不大，又會(huì)怎樣？又如：H2+ Cl2=2HCl的反應(yīng)，他們反應(yīng)時(shí)，都沒(méi)有能力把對(duì)方的電子奪走，而是采取共用的形式，使雙方最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然而，在HCl分子中，Cl原子得電子的能力畢竟還是比H原子能力強(qiáng)，那么共用電子對(duì)就會(huì)偏向Cl而偏離H。那么，H元素就從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl元素由0價(jià)降低到1價(jià)發(fā)生的是還原反應(yīng)。通過(guò)上面的分析我們可以得出：發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是原子失去或偏離電子的過(guò)程；氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是原子得到或偏向電子的過(guò)程。三．氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)或電子對(duì)偏向的物質(zhì)叫做氧化劑；把失去電子或電子偏離的物質(zhì)叫做還原劑。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反應(yīng)，Na是還原劑，Cl2是氧化劑，高中我們常見(jiàn)的氧化劑有：OCl濃H2SO4；常見(jiàn)的還原劑有：活波金屬單質(zhì)、C、CO、H2 當(dāng)然，氧化還原反應(yīng)也是我們的生產(chǎn)和生活當(dāng)中，如金屬的冶煉、食物的腐敗鋼鐵的銹蝕等。這些氧化還原反應(yīng)有的對(duì)我們的生活生產(chǎn)有利，有的有害，只有，我們?nèi)祟愓莆樟诉@些化學(xué)變化的規(guī)律后，我們才可能趨利避害。
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