高一化學教學反思-氧化還原反應(yīng)教學反思3-資料下載頁
2025-10-20 08:58本頁面
【正文】 生成分類還有沒有更能體現(xiàn)化學反應(yīng)本質(zhì)的分類方法，將所有反應(yīng)包含其中【學生活動】自學教材，寫出對氧化還原反應(yīng)的認識，并討論交流，哪些問題不清楚?！倦y點突破】（多媒體展示）： NaCl、HCl的形成過程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與Cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。Na原子最外層有1個電子，Cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成NaCl。2Na+Cl2==2NaCl中，Na→Na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl→Cl，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。H2與Cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在HCl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯1價，氫元素顯+1價。【學生活動】設(shè)計實驗讓學生親身感受氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。增加學生學化學的興趣。【多媒體展示】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用 板書設(shè)計： 氧化還原反應(yīng) 定義凡有元素化合價升降的化學反應(yīng) 實質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移 小結(jié)：升——失——氧 降——得——還 教學反思本節(jié)課的教學目標為：讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的概念。以往，我們對這節(jié)課的處理是通過教材上的例子，引導學生一步一步完成初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念到高中氧化還原反應(yīng)的概念的轉(zhuǎn)化。其實，這部分的內(nèi)容比較好理解，學生可以通過自學來掌握，所以我們在教學模式上，就嘗試了這樣的改變：讓學生閱讀教材自學，繪制出自己對于這個概念的認識，↓分組交流討論，來看看還有哪些地方需要完善以及還有沒有不好理解的地方，↓以組為單位來呈現(xiàn)學生學習的過程以及遇到的問題，↓老師的點評以及難點的突破，學生的難點在于氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，在這里我們讓學生設(shè)計了一個實驗來外顯這個微觀實質(zhì)，并演示這個過程。在這個過程中，老師的作用就是引導學生去自學以及對于難點的突破，而學生在這個過程中可以提高自學的能力，而不是一味被動的接受知識，真正做到以教師為主導，學生為主體。在實施的過程中，我們也遇到了一些問題。其一，這種教學模式下，看起來老教師變輕松了，其實對教師的要求非常高，要想做到很好的引導學生，掌控課堂，就必須在課前做大量的準備，尤其對于課堂上問題的設(shè)計，要非常到位才能有效地引領(lǐng)學生去思考。其二，學生的學習習慣和基礎(chǔ)差別太大。學生在進入高中以前，已經(jīng)學習了9年，有些不好的學習習慣是根深蒂固的，想在高中的一兩節(jié)課改變過來是不可能的。在教學的過程中，我們就發(fā)現(xiàn)現(xiàn)在每個班的學生學習能力的差異都非常大，有些學生習慣了被動地學習，對于這樣的教學，有些學生很明顯的不適應(yīng)。還有，采用這樣的教學模式，確實對提高學生的能力有幫助，但是課堂的容量會有所降低，在當前的課時條件下，教學進度會受到一些影響。教學模式的改革是新課標的要求，也是整體教學培養(yǎng)學生創(chuàng)新能力的要求，我們盡量在日常教學中尋求一種平衡，既培養(yǎng)學生的能力，又能完成教學計劃。
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