高一化學必修一_氧化還原反應練習題-資料下載頁
2025-01-14 04:24本頁面
【正文】 氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應后錳元素以+2價形式存在。（1）寫出反應的化學方程式：①Cu2O與Fe2（SO4）H2SO4反應的化學方程式為________＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_。（3），用高錳酸鉀溶液滴定時，?L1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為_＿＿＿＿＿＿__。 1收集到amol單質(zhì)氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，設(shè)Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反應后的溶液中），又收集到bmol單質(zhì)氣體。（1）a+b=___________（用x表示）。（2）當x=_________時，（a+b）取最小值，且最小值為_________。（3）當a+b=。 參考答案一、選擇題C C D B B C D A D A 1A 1D 二、填空題1.①Al 失去?、?1(1)C6H12O6 (2)還原性 (3)還原作用1（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O （2）氧化劑K2Cr2O7, 還原劑C （3 ） A （4）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA 或6．0210231 ?、湃∩倭咳芤篨加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復燃，）則證明X中含過氧化氫（2分，取樣和結(jié)論1分，操作和現(xiàn)象1分） ?、迫芤合茸兗t后褪色（2分） ⑶2Fe2+ + 4OH+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分） ?、?，5，6，2，5，8H2O（2分，系數(shù)1分，H2O1分） %（2分）1（1）D (2)C 1（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4Fe2（SO4)3Cu2O（3）72%1（1）（2）1；（3）
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