23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-資料下載頁(yè)
2024-11-24 22:06本頁(yè)面
【正文】 在向由 Zn、 Fe 組成的混合物中加入過(guò)量的稀 H2SO4 溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ， 后發(fā)生反應(yīng)為 。 [歸納與整理 ] 反應(yīng)先后規(guī)律 當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。 作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序 [思考與交流 ] 在括號(hào)填寫(xiě)：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性 [歸納與整理 ] 正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失 去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。 [思考與交流 ] 如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法 [歸納與整理 ] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 根據(jù)氧化還原反應(yīng) 還原性強(qiáng)弱是：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同 師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得 Cl2 MnO2+4HCl（濃） △〓 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng) Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓 2FeCl3 ，氧化性 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。 [閱讀與理解 ] 四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用 制備某些物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 用強(qiáng)氧化劑 Cl ClO2 等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。 燃料的燃燒，提供熱能等。 化學(xué)電源的研制、開(kāi)發(fā)及合理利用。 電鍍以防止金屬的腐蝕。 另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對(duì)人類帶來(lái)危害，例如：易燃物的自燃、 食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕 等。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。 [回顧與總結(jié) ] 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系 還原性強(qiáng)弱是：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物
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