23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-閱讀頁(yè)
2024-12-09 22:06本頁(yè)面
【正文】 思想。 重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 教學(xué)過(guò)程 [思考與交流 ] 在 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 價(jià)，降低了 價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。 A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。 24mL 濃度為 Na2SO4。 [歸納與整理 ] 二、 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用 電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） =氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） 作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 配平氧化還原反應(yīng)方程式 [思考與交流 ] 在 Fe、 Cu2+、 Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。 作用：判斷物質(zhì)的氧化 性、還原性 金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性 [思考與交流 ] 寫出 Zn 與 CuSO4 溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較： 還原性： 。 [思考與交流 ] 在向由 Zn、 Fe 組成的混合物中加入過(guò)量的稀 H2SO4 溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ， 后發(fā)生反應(yīng)為 。 作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序 [思考與交流 ] 在括號(hào)填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性 [歸納與整理 ] 正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失 去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。 [閱讀與理解 ] 四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用 制備某些物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。 用強(qiáng)氧化劑 Cl ClO2 等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。 化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。 另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對(duì)人類帶來(lái)危害，例如：易燃物的自燃、 食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕 等。 [回顧與總結(jié) ] 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系 還原性強(qiáng)弱是：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物
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