23 氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](文件)
【正文】 以 N2H4（聯(lián)氨）和 N2O4 為推力源，反應(yīng)溫度達(dá) 2700℃，反應(yīng)式為 2N2 H4＋N2O4=3N2＋ 4H2O。 在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說(shuō)法正確的是 。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。氧化性： [歸納與整理 ] 由強(qiáng)到弱規(guī)律： 較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備 物質(zhì)。 [思考與交流 ] 如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法 [歸納與整理 ] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 根據(jù)氧化還原反應(yīng) 還原性強(qiáng)弱是：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同 師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得 Cl2 MnO2+4HCl（濃） △〓 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng) Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓 2FeCl3 ，氧化性 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。 燃料的燃燒，提供熱能等。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。 電鍍以防止金屬的腐蝕。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 [歸納與整理 ] 反應(yīng)先后規(guī)律 當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。 [歸納與整理 ] 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。 ，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不 斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。 [歸納與整理 ] 從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加
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