23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](存儲版)
【正文】 下反應(yīng)制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2 ↑ +K2 SO4+2CO 2 ↑ +2H2 O ，下列說法正確的是 （ ） A． KClO3 在反應(yīng)中得到電子 B． ClO2 是氧化產(chǎn)物 C． H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D． 1mol KClO3 參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移 [回顧與總結(jié) ] 從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點(diǎn) 化合價(jià)升降的觀點(diǎn) 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的 反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有得失氧的反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù) 化合價(jià)是否發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 概括： “升 — 失 — 氧；低 — 得 — 還” 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性 ，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。 24mL 濃度為 Na2SO4。 作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序 [思考與交流 ] 在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性 [歸納與整理 ] 正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失 去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。 另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、 食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕 等。 用強(qiáng)氧化劑 Cl ClO2 等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。 作用：判斷物質(zhì)的氧化 性、還原性 金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性 [思考與交流 ] 寫出 Zn 與 CuSO4 溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較： 還原性： 。 重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 教學(xué)過程 [思考與交流 ] 在 2Al+3H2SO4=Al2
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