23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](完整版)
【正文】 [思考與交流 ] 如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法 [歸納與整理 ] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 根據(jù)氧化還原反應(yīng) 還原性強(qiáng)弱是：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同 師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得 Cl2 MnO2+4HCl（濃） △〓 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng) Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓 2FeCl3 ，氧化性 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 [歸納與整理 ] 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不 斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。 根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反 應(yīng)？ [思考與交流 ] 請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱 Cu + H2O [歸納與整理 ] 一、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒有元素化合 價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) [思考與交流 ] 氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？ 要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原 的關(guān)系。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
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