高二化學氧化還原反應(完整版)
【正文】 如 H C、 Si等。 ? ② 元素 (如 Mn、 Fe等 )處于高化合價的氧化物，如 MnO Fe2O3等。在化合物中的元素處于最高價態(tài)時容易表現(xiàn)氧化性，處于最低價態(tài)時容易表現(xiàn)還原性，處于中間價態(tài)時既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。 氧化 還原 還原 氧化 ? ，除了遵循質(zhì)量守恒定律，在反應前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化以外，反應過程中電子得失的總數(shù)或化合價升降的總數(shù)也守恒。 ? ③ 元素 (如 S、 N等 )處于高化合價時的含氧酸，如濃 H2SO HNO3等。 ? （以 Cu與稀HNO3反應為例） ? （ 1）標變價： 標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中變價元素的化合價。 ? (3)把 KI換成 KBr，則 CCl4層變?yōu)?________色；繼續(xù)滴加氯水， CCl4層的顏色沒有變化。 ? (4)加碘鹽中含碘量為 20 mg～ 50 mg/kg。 ? Cu:0 +2升 2 3 ? N:+5 +2降 3 2 ? （ 3）配化學計量數(shù)： 觀察配平兩邊其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，并進行檢查。 ? ⑤ 過氧化物，如 Na2O H2O2等。相互關系如下：
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